Szukaj:Słowo(a): Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane


wizania kowalencyjen spolaryzowane miedzy N a H
i wiazanie jonowe miedzyN a Cl ?
bo chyab w solach miedzy reszta kwasowa, tutal Cl, a kationem metalu
9tutaj
nie ma maetalu tylko NH3) musi byc jonowe...dobrze mysle ?
dziekuje za pomoc i korekte ;)



Azot tworzy cztery wiązania kowalencyjne spolaryzowane w tym związku z tym,
że trzy powstały przez uwspólnienie elektronów pochodzących od azotu i
wodoru a czwarte powstało przez uwspólnienie wolnej pary elektronowej atomu
azotu. W ten sposób powstał kation amonowy z czterema wiązaniami
kowalencyjnymi spolaryzowanymi obdarzony ładunkiem dodatnim a anion chloru
tworzy z tym katoinem wiązanie jonowe.

Pozdrawiam
daniel97

Wiązanie między azotem a wodorem jest kowalencyjne spolaryzowane , ponieważ
azot ma elektroujemność 3.0 a wodór 2.1
POZDRAWIAM  KUBA



I co wiecej, wszystkie cztery wiazania do atomow wodoru sa JEDNAKOWE, czyli
nierozroznialne.

Wojtek

| mysle ze C= -4
| N= +3
| ale rownie dobrze moze byc odwrotnie i nie wiem :)

| odwrotnie to razcej nie bedzie, bo wegiel zawsze jest na czwartym
stpniu+
| (chyba ze jest na drogim+). co najwyzej azot moglby byc na piatym.

Ehm, co sądzisz o CO?
Przypisać stopnie utleniaenia w CN- można na wiele sposobów (odsyłam do
strony
TP), ale, na miłość boską, azot jest bardziej elektroujemny! I powinien
mieć
niższy stopień utl. niż węgiel.



NO TAK!!

azot bedzie na ujemnym

wydaje mi sie ze zrecji nie bede juz mowil jakiej K bedzie +, N 5-, a C 4+,
jesli sie nie myle, to miedzy C a N jest wiazanie kowalencyjne
spolaryzowane, wtedy wlasnie tak to by wygladalo

jesli jestem bledzie, prosze mnie sprosowac!!!


wydaje mi sie ze zrecji nie bede juz mowil jakiej K bedzie +, N 5-, a C
4+,
jesli sie nie myle, to miedzy C a N jest wiazanie kowalencyjne
spolaryzowane, wtedy wlasnie tak to by wygladalo



aha i jeszcze jedno!!!

CN (1-) to jest grupa z kwasu cyjano-wodorowego. Czyli jest to cyjanek
potasu. Jon K+ jest bezposrednio polaczony z N. Przepraszam za malo naukowe
slownictwo.


Rozumiem, że w chlorku sodu występują niezwykle silne wiązania wodorowe
- z porównania temperatury wrzenia NaCl i butanu [który ma podobną masę
molową i nie ma wiązań wodorowych]. ;-



tylko że chlorek sodu w warunkach "standardowych" jest stałym ciałem
jonowym, czego nie można powiedzieć o kwasie siarkowym, który jest
związkiem kowalencyjnym o wiązaniach spolaryzowanych.

| | Witam serdecznie. Zastanawiam się jakie występują wiązania w cząsteczce
| ozonu (O3).
| Proszę o pomoc.

| Z góry bardzo dziękuję i pozdrawiam,
| Paweł

| Mamy tu wiązania atomowe z rozdziałem ładunku: O=O(+)-O(-). Plus w nawiasie
| oznacza ładunek dodatni na środkowym atomie i analogicznie minus.
| Oczywiście jest to tylko graniczna struktura rezonansowa, jeda z możliwych.

Oznaczmy tleny cyferkami odpowiednio 1, 2 oraz 3.
1 z 2 wiąz. kow. niespolaryzowane
2 z 3 jonowe? Przyciągają się siłami elektrostatycznymi? Czy trzeci tlen
uzyska oktet?



Między 1 i 2 jest wiązanie kowalencyjne, podwójne, ale spolaryzowane bo na
drugim atomie jest ładunek dodatni.
Między 2 i 3 jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i pojedyncze. Każdy atom
ma oktet elektronowy.

Wojtek

 Cześć Wam :))))
 Mam mały problem na fakultecie chemicznym ostatnio mówilismy o wiązaniach
kowalencyjnych spolaryzowanych i niespolaryzowanych. Za bardzo nie wiem czym
różni sie jedno od drugiego:(((( Mógłby mi ktos to wytłumaczyc????
      Za odpowiedz bede bardzo wdzięczna:))))

 Cześć Wam :))))
 Mam mały problem na fakultecie chemicznym ostatnio mówilismy o wiązaniach
kowalencyjnych spolaryzowanych i niespolaryzowanych. Za bardzo nie wiem czym
różni sie jedno od drugiego:(((( Mógłby mi ktos to wytłumaczyc????
      Za odpowiedz bede bardzo wdzięczna:))))



fakultet - to chyba dla tych, ktorzy chca (obowiazkowy nie jest), wiec
co za problem sie"wypisac" i zabrac sie za robienie pomidorowej??????
GRRRRRR

Michał

Jesli chodzi o wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane... inaczej atomowe:

Występuje pomiędzy atomami nie różniącymi się elektroujemnością.. np. w
cząsteczkach O2, H2, P4 itp.... na poszczególnych atomach nie ma ładunków
cząstkowych.

Jeżeli chodzi o wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane, to występuje
między atomami uwspólniającymi elektrony, różniącymi się elektroujemnością,
jednakże nie więcej niż o 1,7 w skali Paulinga. Jeżeli powstaje takie
wiązanie, to atom bardziej elektroujemny odciąga elektrony od atomu mniej
elektroujemnego. Nastepuje tym samym polaryzacja wiązania, czyli wystąpienie
na jednym atomie cząstkowego ładunku dodatniego, a na drugim ładunku
cząstkowego ujemnego np w cząsteczkach CH3Cl, HCHO, itp, itd...

powodzenia na fakultecie...

... barteess (bartosz koszowski)


a
oto oficjalna odpowiedź naszego wysłannika na rubieży polskiego internetu :


| energii (
| przy temp kilku tys K) czasteczka H2 rozpada sie na H

| pytanie: czy i jak wiele swobodnych elektronow moze sobie takie H
| przylaczyc?

Wydaje mi sie, ze jeden elektron.

| pozbeda
| sie dodatkowych elektronow/ zachowaja te elektrony?

Wiazanie jest z dwoch elektronow jesli o to chodzi.

ksmx



Kowalencyjne niespolaryzowane. H dąży do konfiguracji helu (zasada dubletu)

Mamy wiązania KOWALENCYJNE i JONOWE. Wiązania kowalencyjne to takie, które powstają między atomami o różnicy elektroujemności mniejszej od 1,7. Wiązania jonowe występują w przypadku większej niż 1,7 różnicy elektroujemności. Wiązania kowalencyjne dzielimy na niespolaryzowane, w których różnica elektroujemności wynosi 0, a więc łącza dwa takie same atomy i spolaryzowane, w których występuje różnica elektroujemności (jednak nie większa niż 1,7 bo wtedy mamy już wiązanie jonowe). W wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności.
witam! bardzo proszę o sprawdzenie moich odpowiedzi:(jakie wiązania tu występują)
H2S -kowal.spolaryzowane.
Cl2O7 kowal spolaryz.
Ca(OH)2 -kowal spolaryz.
HNO2-koordynacyjne,kow spolaryzowane
NaNO3-koordynacyjne
H2SO4 kow spolaryz
N2O5 koordynacyjne, 2 kowalencyjne spolar.
bardzo proszę o wyrozumiałosc ,pozdrawiam
Chcac ustalic jakie wiazanie wystepuje miedzy pierwiastakmi korzystamy z elektroujemnosci ktora masz podana w ukladzie okresowym. A więc.




teraz tylko odejmujemy od wiekszej liczby mniejsza



Z tego wynika ze jest to wiazanie kowalencyjne spolaryzowane
Chemia nie jest moją mocną stroną, nie mogę sobie poradzić z zagadnieniami, bardzo proszę o pomoc,
1) wiązanie kowalencyjne spolaryzowane na przykładzie : H2O,NH3,Co2,HCL
2)wiązanie jonowe na przykładzie:NaCl,CaCl2,Na2O,MgO
3)Wiązanie kowalencyjne na przykładzie:N2,O2,CL2,H2
Każdy pierwiastek posiada pewną wartość elektroujemności wg skali Paulinga. Odczytujesz elektroujemność ze skali dla dwóch pierwiastków wchodzących w skład związku i jeżeli:
-różnica w elektroujemności wynosi 0-0,1 to wiązanie jest kowalencyjne (niespolaryzowane);
-różnica w elektroujemności wynosi 0,1-1,7 to wiązanie jest kowalencyjne spolaryzowane;
-różnica w elektroujemności wynosi >1,7 to wiązanie jest jonowe.

Wiązanie chemiczne kowalencyjne tworzy para elektronu po jednym e od każdego z atomów (z wyjątkiem wiązania koordynacyjnego). Jeżeli wiązanie nie jest spolaryzowane to te elektrony znajdują się w równej odległości od obu atomów (po środku przestrzeni międzyatomowej), jeśli wiązanie jest spolaryzowane to para elektronów są przesunięte w stronę atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego (wartość elektroujemności w skali Paulina jest wyższa), jeśli wiązanie jest jonowe to różnica elektroujemności powoduje, że pierwiastek bardziej elektroujemny "odbiera" elektron przechodząc w anion pierwiastkowi mniej elektroujemnemu, który staje się kationem.

Teraz wygooglaj sobie skalę elektroujemności wg Paulinga i spróbuj to zrobić sama.
W amoniaku pomiędzy azotem i wodorem tworzy się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane w stronę azotu, ponieważ różnica między elektroujemnością wodoru i azotu jest zawarta w przedziale <0,1; 1,7>.
W tlenku potasu występuje wiązanie jonowe ponieważ różnica elektroujemności pomiędzy potasem i tlenem jest większa od 1,7 (jeśli nie wiesz skąd wyliczam te różnice zobacz tutaj.
witam, mam do zrobienia na poniedziałek 3 podpunkty, chyba w miarę proste, ale rysowanie wzorów elektronowych sprawia mi wielką trudność, więc proszę o pomoc.

mam narysować wzory elektronowe i strukturalne i zaznaczyć rodzaj wiązań

a) tlenek azotu (III) N2O3
ΔE=0,5 więc jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
i zrobiłam takie wzory:


b) kwas azotowy (V)
ΔE O-N=0,5 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane / donorowo-akceptorowe
ΔE O-H=1,4 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
wzory:


c) azotan (III) potasu KNO2
ΔE O-N=0,5 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane / donorowo-akceptorowe
ΔE N-K=2,2 wiązanie jonowe
wzory:


proszę o info, gdzie mam co poprawić bo na pewno gdzieś mam błąd :) pozdrawiam.
Potrafię odpowiedziec jedynie na kilka z nich:
1) HClO kwas chlorowy (I) [dawniej podchloranowy], HClO2 chlorowy(III), HClO3 chlorowy(V), HClO4 chlorowy (VII) [dawniej nadchloranowy], wzór strukturalny to jak większość kwasów tlenowych- najpierw atomy wodoru do nich po jednym atomie tlenu- one się łączą też z chlorem a reszte atomów tlenu jeśli zostaje to się łącza wiązaniem podwójnym z atomem chloru. Wiązania to nie wiem, ale chyba kowalencyjne spolaryzowane lbo coś w tym rodzaju.
5) kationowa hydrolizachlorku miedzi (II)
chlorek miedzi(II) + woda --> wodorotlenek miedzi (II) (osad) + kwas solny
pozostaje potem tylko

anionowa hydroliza węglanu sodu
węglan sodu + woda --> wodorotlenek sodu + kwas węglowy(a dokładniej to tlenek węgla (IV) i woda- bo kwas węglowy od razu się rozkłada bo jest nietrwały)
i pozostaje tylko
Właśnie wiem że miedzy H-O jest kowalencyjne spolaryzowane, ale nie wiem jakie jest przy Cl-O i Cl=O, ale mi się nasuwa jedynie kowalencyjne (bo jonowe nie pasuje a innych nie znam xD). Choc moze byc takie wiązanie (o nim czytałem tylko nie pamiętam nazwy), gdzie jest sytuacja że wpólna para elektronowa pochodzi tlyko od jednego atomu. np w kwasie chlorowym (III) -tak myślę , wodór kowalencyjnie się połączy z tlenem, tlen kowalencyjnie z chlorem- zarówno tlen jak i chlor mają uż oktet elektronowy, tylko jeszcze ten ostatni atom tlenu nie ma- dlaej ma 6 elektronów walncyjnych. Zatem atom chloru "daje 2 swoje elektrony", które krążą zarówno wokół niego jak i wokół ostatniego atomu tlenu. Mi się wydaje że to jest to (to wiązanie występuje także w tlenku siarki (IV)). Możecie mi podać nazwę tego wiązania?
Wzór strukturalny byłby wtedy taki : H-O-Cl-->O (mniej wiecej taki wiadomo- nie chce misie dokładnie robić).

[ Dodano: 2007-09-29, 08:18 ]
O ile pamiętam idąc do liceum powinieneś zaopatrzyć się w zbiór zadań Pazdro. zaraz na pierwszej stronie jest układ okresowy pierwiastków, zawiera on prócz podstawowych informacji, zawiera również elektroujemność. Na podstawie różnicy określamy rodzaj wiązania. Generalnie wyróżniamy 3 rodzaje wiązań :
---> 0<x>0,7 wiązanie atomowe
---->0,7<x>1,7 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
---->1,7<x>...wiązanie jonowe (są to wiązania pomiędzy pierwiastkami 1, 2, 16, 17 grupy)
Zapytałeś się jak określać elektroujemność:
Najprościej bierzesz sobie jakąś cząsteczkę np. H<sub>2</sub>
Korzystasz z układu i odejmujesz zawsze większe od mniejszego żeby nie wyszło poniżej zera ΔH=2,1-2,1=0(2,1 tyle wynosi elektroujemność wodoru)
Zgodnie z tym co napisałem będzie występować wiązanie atomowe. Analogicznie będzie w przykładzie b i c.
Natomiast w przykładzie d bedzie trochę inaczej:
ΔH=3,5-2,1=1,4 (Będzie występować wiązanie kowalencyjne spolaryzowane).
Jakieś pytania to pisz.
Ja też dopiero teraz zaczynam liceum i pamiętam ,że w gimnazjum miałam tak, że wspólne elektrony się obrysowywało... Myślę, że na razie na początku LO nie będą wymagać elekroujemności, bo tego de facto w gimnazjum nie ma (ja się tylko na konkurs uczyłam, ale o dziwo jakoś mi się nie przydało), więc wiązania rozpoznawaliśmy przez to że kowalencyjne (atomowe) to takie które ma w sobie 2 identyczne niemetale, kowalencyjne spolaryzowane jako 2 różne niemetale i jonowe- metal + niemetal. Wiązanie koordynacyjne jest już chyba w liceum, wiec nie będę tłumaczyć :)
Witam! Mam mały problem odnośnie wiązań wodorowych. Mam napisać które z cząsteczek tworzy wiązanie, a które nie. Tymi cząsteczkami są:
NH3,
H2S,
PH3,
CH4,
HF.

Jak dobrze pamiętam, do określenia wiązań wodorowych muszą być spełnione dwa warunki:
1. Musi istnieć między 2 atomami wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
2. Atom o większej elektroujemności ma posiadać 1 wolną parę elektronową.

Otóż nie wiem w czym tkwi haczyk ale wg. mnie wszystkie cząsteczki spełniają owe warunki ponieważ:
- Wszystkie atomy mają wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(Różnica elektroujemności: NH3 = 0,9; H2S = 0,4; CH4 = 0,4; PH3 = 1,9)
- Atom o większej elektroujemności posiada 1 wolną parę ( jeśli licząc to fluor ma siebie i neon - czyli jest para).

Znając moją panią od Chemii to zadanie ma właśnie jakiś haczyk. Czy moglibyście mi wytłumaczyć co mam źle :P
Sorry pomyliło mi się w tym nawiasie co napisałem. Chciałem napisać HF ale pomyliło mi się i ie obliczyłem PH3. Wtedy elektroujemność wynosi tyle co obliczyłem. Dla PH3 natomiast elektroujemność wynosi 0 więc nie może być wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym (więc nie może to być wiązanie wodorowe)

Z odpowiedzi "mat159" wynika, że NH3, HF są wiązaniami wodorowymi. Natomiast "Hajdi" napisała, że "w przypadku H2S roznica elektroujemnosci jest na tyle mala, ze przyjmujemy, ze nie wytwarza on wiazan wodorowych ".
Z tego wynika, że musi być jakaś odpowiednia różnica elektroujemności ( oprócz już wspomnianego warunku, iż musi to być wiązanie kowalencyjne spolaryzowane). Czy dobrze mi się wydaje, że różnica elektroujemności musi być dostatecznie większa (czyli większa od 0,4) ?
Generalnie jest ok, ale:

H2SO3 tu mam problem nie wiem jak to rozpisac
zrobilem tak:
O←S-O-H
/
0-H moja odpowiedz brzmi kowal.spolar i to koordynacyjne do tlenu (stan wzbudozny)



Tego nie rozumiem. Wszystkie wiązania są oczywiście kowalencyjne spolaryzowane - ale co masz na myśli mówiąc o wiązaniu koordynacyjnym do tlenu i jak ma się do tego stan wzbudzony? I czy wiązanie koordynacyjne to nie jest wiązanie kowalencyjne?

Ca(OH)2 jonowe i kow spol miedzy tlenem a wodorem
Ca
/ /
OH OH ale czy tak jest poprawnie rozpisane?



Jeśli piszesz, że pomiędzy Ca i O jest wiązanie jonowe, to nie wolno Ci pisać pomiędzy tymi symbolami "kreski", bo ona oznacza wiązanie kowalencyjne. Raczej powinno być:



i NH4Cl jonowe ale jak to rozpisac z tymi wiązaniami?





NaNO3 Na-O-N (miedzy Na O N kowal.spol.)



Pomiędzy sodem a tlenem wiązanie jonowe. Bez kreski.
Polecenie: Określ rodzaj wiązań, kształt cząsteczki, polarność, oblicz różnicę elektroujemności.

a) H2S u>0 (u-moment dipolowy)
b) CCl4 u=0
c) CH3Cl u>0
d) BF3 u=0
e) BeH2 u=0

Udało mi się zrobić ale możecie rzucić okiem czy dobrze:
a) H2S- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, budowa asymetryczna kątowa, cząsteczka polarna

b)CCl4-w. kowalencyjne spolaryzowane, cząsteczka tetraetyczna, niepolarna

No i teraz to z czym mam problem:
c) CH3Cl- nie wiem jak w tym przypadku obliczyc różnicę elektroujemności. Wydaje mi się że budowa bedzie asymetryczna tetraetyczna.

d)BF3- kompletnie nie wiem co z tym zrobić.

e) BeH2- j.w.

Bardzo proszę o jakieś wskazówki
Szczerze powiedziawszy nie chce mi się pisać całego wywodu na ten temat. Informacji na temat wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego jest w internecie pełno.
Np. tutaj lub tutaj. Wystarczy trochę poszperać w internecie i napewno znajdzie się coś ciekawego na ten temat.

wymiennik
Co do to różnica elektroujemności jest równa 0, więc wiązanie kowalencyjne atomowe, zresztą w cząsteczkach homoatomowych chyba zawsze tak jest. Wg mnie wszystko dobrze, jednak mam pewne zastrzeżenia co do HI - wg mnie tu już wiązanie ma charakter wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego. (uczyli mnie, że wiązanie kowalencyjne występuje dla różnic elektroujemności mniejszych (tzn. mniejszych różnic) niż 0,4, a nie mniejszych lub równych.
Nie zgodzę się ,gdyż przyjmuje sie ,że elektroujemność:
1)od 0 do 0,4 wiązanie kowalencyjne (atomowe) (linia ------)
2)0,4 do 1,7 kowalencyjne spolaryzowane (linia ze strzałką na środku ---->--- strzałka w stronę bardziej elektroujemnego)
3) powyżej 1,7 jonowe (zaznaczane jako przeskok ,a pierwiastki jako jony)
4) doborowo-akceptorowe (koordynacyjne) nie można obliczyć na zasadzie elektroujemności

Jak się tworzą wiązania w tych związkach to mogę ci narysować, tylko powiedz czy chcesz czy to co napisaliśmy Ci wystarcza
Proszę o sprawdzenie, czy dobrze określiłam rodzaje wiązań:

: wiązanie jonowe

: wiązania kowalencyjne spolaryzowane: 2 (Ca-O) + 2 (O-N)
wiązania koordynacyjne: 4 (N=O)

: wiązania kowalencyjne spolaryzowane: 2 (Ca-O) + 2 (O-S)
wiązania koordynacyjne: 2 (S=O)

: wiązania kowalencyjne spolaryzowane: 1 (K-Br)
wiązania koordynacyjne: 3 (Br=O).

Jeśli coś zrobiłam źle to proszę o poprawę i wyjaśnienie.
Z góry bardzo dziękuję
Ja to bym zrobił nastepująco.
Tu są linki do struktur jakie opisałem:

- azotan wapnia
- siarczan wapnia
- bromian potasu

azotan wapnia (tylko połowa jest rozrysowana):

1 - oczywiście jonowe
2 i 3 - kowalencyjne spolaryzowane
4 - koordynacyjne (tlen ściąga na siebie parę elektronową z wiązania podwójnego), czyli na tlenie powstaje "-" a na azocie "+"; inaczej zapisane strzałeczką.

siarczan wapnia:

1 i 2 - jonowe
3 i 4 - kowalencyjne spolaryzowane
5 i 6 - koordynacyjne (patrz azotan sodu)

bromian potasu

1 - jonowe
2 - kowalencyjne spolaryzowane
3 i 4 - koordynacyjne

Przynajmniej tak mi sie wydaje. Ale głowy nie daję, że się nie pomyliłem.
Czyli chyba tak jak ty napisałeś _Mithrandir.

wymiennik
Na pewno Br1? Tam nie ma wiązania, bo to jeden atom.

Każdy pierwiastek ma jakąś elektroujemność (jest podana w tablicach, często w układzie okresowym pierwiastków w podręcznikach). Jeżeli między dwoma pierwiastkami istnieje wiązanie, to możemy obliczyć różnicę elektroujemności tych pierwiastków (od większej liczby odejmujemy mniejszą). Jeżeli jest większa od 1,7 - to wiązanie jest jonowe. Od 0,4 do 1,7 - kowalencyjne spolaryzowane o ile dobrze pamiętam, i mniejsze niż 0,4 - kowalencyjne. Oblicz to dla kolejnych cząsteczek i wtedy sprawdź jakie są wiązania. W razie problemów - pisz tutaj.
1. K, Ca, Si, S, O, F
2. Pierwiastki grupy 1 i 2 są zaliczane do elektrododatnich ponieważ mają mała wartośc elektoujemności i jest im łatwiej oddawac elektrony niż przyjąc. Natomiast pierwiastki grupy 16 i 17 zaliczane są do elektroujemnych gdyż ich elektroujemnośc jest duża i nie oddają elektronów tylko je przyjmują.
3. CaF2 E=4,0-1,0=3,0=>wiązanie jonowe
HI E=2,5-2,1=0,4=>wiązanie kowalencyjne lekko spolaryzowane
I2 E=2,5-2,5=0,0=>wiązanie kowalencyjne
Cl2 E=3,0-3,0=0,0=>wiązanie kowalencyjne
CCl4 E=3,0-2,5=0,5=>wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
4. Istota wiązania jonowego polega na tym, że pierwiastek o mniejszej E oddaje jeden lub kilka elektronów pierwiastkowi o wiekszej E. W ten sposób osiagają one trwałą konfiguracje jonową. Na przykładzie KF wyglada to tak, że K oddaje 1 elektron F, który go przyjmuję.

5 i 6 już spróbujcie zrobic sami bo ja już spadam bo jutro rano do szkoły:P
pozdro Agnieszka
Np. w SO3- siarka ma 6 el. walencyjnych, z jednym at. tlenu połączy się kowalencyjnie, uzyska wtedy oktet



To jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane wtedy kiedy "uzupełniane" są elektrony do oktetu?

Istnieje coś takiego jak "zwykłe" wiązanie kowalencyjne?
Mogłabym prosić o wytłumaczenie tego dokładnie na podstawie ?
Czy to będzie wyglądało tak:
wiązanie Ca-O: wiązanie jonowe,
wiązanie O-S: wiąz. kowalencyjne spolaryzowane,
wiązanie S=O: wiąz. koordynacyjne ???

Troszkę mi się chyba wszystko pomieszało..
W skrócie:
1. Jonowe:
Różnica elektroujemności jest większa od 1,7.
Schematycznie:
atom metalu + atom niemetalu -> kation metalu[przyciągają się]anion niemetalu
(at. metalu przekazuje elektrony at. niemetalu)

2. Kowalencyjne niespolaryzowane.
Różnica elektroujemności jest równa 0.
Schematycznie: (przeważnie)
atom niemetalu + atom niemetalu -> cząsteczka (O2, H2, ...)

3. Kowalencyjne spolaryzowane:
Różnica elektroujemności jest większa od 0, ale mniejsza od 1,7.

Tutaj następuje polaryzacja wiązania.

4. Koordynacyjne.
Wspólna para elektronowa pochodzi od jednego atomu. (Jeśli atomowi brakuje dwóch elektronów do oktetu i dawcą jest jakiś atom, który już ma ten oktet to tworzy się właśnie to wiązanie).

Reasumując, w Ca(NO3)2 mamy wiązania:
2 x jonowe
4 x kowalencyjne spolaryzowane
2 x koordynacyjne
wiesz jak odczytac elektroujemność ze skali Paulinga?? wystarczy teraz odjac wieksza-mniejsza
jesli roznica jest mnijsza od 0.4 - wiazanie kowalencyjne niespolaryzowane
rowne, wieksze od 0.4 do 1.7 - atomowe spolaryzowane
wieksze niz 1.7 - jonowe

ale musisz tez patrzeć miedzy czym tworzone jest wiazanie
Witam serdecznie,

ja trochę z innej beczki, aczkolwiek w temacie :)

Czy ktoś może mi wytłumaczyć (tak łopatologicznie) dlaczego w cząsteczce MgS występuje wiązanie jonowe, a nie kowalencyjne spolaryzowane? Przecież różnica w elektroujemności między pierwiastkiem Mg (=1,3) i S (=2,6) wynosi 1,3. Jak wygląda wzór kropkowy takiego wiązania?

pozdrawiam i dziękuję za pomoc :)
AAAAAAA!!! Sorry sorry sorry...Pytania z wejściówki:
Były 2 grupy. Pytania gr. 1 to:
1. wyjaśnij pojęcia: nuklid, mol
2. Uszereguj pierwiastki według rosnącej elektroujemności: O, N, Li, F, C i wyjaśnij jak w obrębie jednego okresu rośnie elektroujemność i wyjaśnij dlaczego tak jest.
3. Narysuj wzory strukturalne HNO3 i HCl, określ jaki typ wiązań występujących w tych cząsteczkach (kowalencyjne spolaryzowane, niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe)
4. Zapisz 2 izomery geometryczne cis i trans związku o wzorze sumarycznym C5H9Cl
5. Wykaż podając równania chemiczne a) podobieństwa, b) różnice we właściwościach chemicznych HCl i CH3COOH
AAAAAAA!!! Sorry sorry sorry...Pytania z wejściówki:
Były 2 grupy. Pytania gr. 1 to:
1. wyjaśnij pojęcia: nuklid, mol
2. Uszereguj pierwiastki według rosnącej elektroujemności: O, N, Li, F, C i wyjaśnij jak w obrębie jednego okresu rośnie elektroujemność i wyjaśnij dlaczego tak jest.
3. Narysuj wzory strukturalne HNO3 i HCl, określ jaki typ wiązań występujących w tych cząsteczkach (kowalencyjne spolaryzowane, niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe)
4. Zapisz 2 izomery geometryczne cis i trans związku o wzorze sumarycznym C5H9Cl
5. Wykaż podając równania chemiczne a) podobieństwa, b) różnice we właściwościach chemicznych HCl i CH3COOH



natomiast pytania grupy 2 były następujące:
1. definicja masy atomowej i liczby masowej
2. uszeregować pierwiastki F, Cl, Br, I wraz ze wzrostem elektroujemności oraz jak i dlaczego zmienia się w jednej grupie głównej
3. narysować H2SO4 i C2H5OH, podać rodzaje wiązań
4. dwa izomery łańcuchowe związku wymienionego wyżej w pyt. 4 i nazwać je
5. polecenie j.w., związki: aldehyd octowy i aceton
- No więc właśnie! Wiązanie kowalencyjne znane też jako atomowe polega na utworzeniu jednej lub kilku par elektronowych, które w jednakowym stopniu pochodzą od obu atomów. W tym wiązaniu różnica elektroujemności czyli dążności atomów do przyłączenia elektronów wynosi od 0 do 0,4 np. - Podszedł do tablicy i wziął kawałek kredy, napisał:
H2 H 2,1
-
H 2,1
-----------
=0

1H K1
H* + *H ----> H**H ---> H-H
1H K1

- Jakieś pytania? Nie? to fajnie. Emily a jak to jest z wiązaniem atomowym spolaryzowanym??- zapytał xD
Ech...
To jest zakręcone w szkole.
Człowieka się karmi półprawdą za półprawdą a potem się te półprawdy obala i zastępuje innymi półprawdami .



true... weźmy wiązania chemiczne - w gimnazjum - wiadomo, tlen - dwie kreseczki, wodór jedna i luzik a teraz - "możecie zapomnieć o tym, czego się nauczyliście w gimnazjum"... jak pan sobie życzy, panie profesorze
"w podręczniku tutaj jest kowalencyjne spolaryzowane, ale według mnie to jest źle, ten elektron powinien przejść do atomu siarki i wtedy tu będzie koordynacyjne, zresztą poczytajcie sobie 'Chemię nieorganiczną' profesora Bielańskiego..." i kolejny kwadrans gada o Bielańskim

a na polskim powinniśmy już romantyzm robić, ale dopiero skończyliśmy barok mamy tempo godne ślimaka...
1
Basiu M.K. chcesz o tym?
a jeżeli ,to wczesnym czy późnym?
W ogóle to nie mam czasu, z chemii kiepsko, jutro klasówka z wiązań chemicznych. Takie g,, rózne, kowalencyjne spolaryzowane itp. No powiedz , co ty możesz wiedzieć o tym?
Ale wymowna jest pewna definicja, której nadaj natychmiast kształt poetycki, i tak: "Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane polega na uwspólnieniu jednej lub kilku par elektronowych, które są przesunięte w kierunku atomu o większej elektroujemności"./Chemia - kształcenie w zakresie podstawowym. Poźniczek i Kluz./klasy nie zdradzam. To pobudza.

Ponadto oganiam się przed parszywcami wszelkiej maści i nie mogę skupiać się należycie, a co ceniłbym w sobie najbardziej
w rozmowach z Tobą. A propos rozmów-włącz sobie Radio Maryja, gdzie od 21.30 mojego czasu w Rozmowach Niedokończonych występuje były Minister Spraw Wewnętrznych, Marek Biernacki. I tak słucham sobie, a także BlakeRadio.com Music Massage z Nowego Jorku-jazz,soul; w dodaku ta chemia, a jeszcze spisywanie mądrych rzeczy dla Ciebie, oszaleć tylko.
no dobrze..
ale mam taki przypadek..
np. HBr - to wiem, że to będzie kowalencyjne spolaryzowane..
a CO - to koordynacyjne..(i skąd ja to wiem..?)

Na czym polega róznica pomiędzy:
atomem glinu Al i kationem glinu Al3+ - po tym, że kation oddał 3 elektrony walencyjne..?

Jak na przykładzie sodu wytłumaczyć istotę wiązania chemicznego..?
Była dziś śmieszna sytuacja na chemii, to pomyslałem, że sie podziele... na lekcji mowa o wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych. Abyśmy lepiej przyswoili sobie świeżo podaną wiedze prof. Szaleniec nawiązał do misiów polarnych. Potem narysował na tablicy coś w stylu elipsy z dwoma kropkami w środku (miało to obrazować dwa atomy i to całe wiązanie spolaryzowane). Po czym pokazuje na rysunek mówiąc: "wbrew pozorom to nie są oczy misia polarnego... to są jądra..." Caly ostatni rząd dosłownie trząsł sie ze śmiechu , a reszta.. chyba nie zakapowała
w takim razie: sytuacja z przed roku. chemia. prawdopodobnie takze temat o wiazaniach kowalencyjnych i spolaryzowanych. znowu temat o misiu polarnym, z tymze z troche innej strony:
prof. Szaleniec: a wiecie czemu misie polarne sa polarne?
my:??
prof. Szaleniec: bo mieszkaja na biegunie, ktory tez jest polarny!

genialne w swojej prostocie
macie ziomky pytania z odpowiedziami;-)

1.Jakie wiazanie istnieje w czasteczce KCL
-wiązanie jonowe
2, Wymien podst. cechy wiazania kowalencyjnego spolaryzowanego
- występuje miedzy atomami rozniacymi sie elektroujemnosia,roznica ta wynosi mniej niz 1,7 para elektronowa jest przesunieta, czasteczka staje sie dipolem
3.Narysuj wzor elektronowy czasteczki NH3
H
|N H
H
4.Podkreśl te czasteczki ktore rozp. sie w wodzie :H2,PH3,HCL,O2,NaCl
-HCl i NaCl

dziekowac dziekowac ; D

1.jakie wiązanie istnieje w cząsteczce HBr
-kowalencyjne spolaryzowane
2. wymien podstawowe cechy jakimi charakteryzuje sie wiązanie jonowe
-wystepuje miedzy jonami o przeciwnych znakach - roznica elektroujemnosci jest rowna lub wieksza niz1,7 - para elktronowa tworzaca wiazanie zostaje calkowicie przekazana atomowi o wiekszej elektroujemności
3. narysuj wzor elektronowy cząst. H2S
H
S
H

4. Podkreśl czasteczki, ktore rozpuszczaja sie w H2O HBr Cl2 PH3 NaF N2
-Hbr i NaF
ad 2) http://pl.wikipedia.org/wiki/Aero%C5%BCel

ad 1) wiązania kowalencyjne spolaryzowane w cząsteczkach wody i wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami wody...

Polecam Google...
Różnica elektroujemności rzeczywiście wskazywałaby, że atomy jodku potasu tworzą wiązania kowalencyjne, bardzo silnie spolaryzowane. Jednak jodek potasu jest substancją o budowie jonowej, ponieważ istnieje wiele odstępstw od reguły, która została powyżej przytoczona. O tym, że jodek potasu jest zbudowany z jonów świadczy:

-bardzo wysoka temperatura topnienia (723°C)
-tworzenie kryształów
-po rozpuszczeniu w wodzie tej soli, roztwór przewodzi prąd elektryczny

I jeszcze jest na pewno kilka dowodów na moją tezę .

Jeszcze dodam, że zdarza się sytuacja odwrotna niż ta o która pyta kolega. Chodzi mi o to, że, np. w fluorowodorze różnica elektroujemności pomiędzy atomami wynosi 1,9, więc przewidujemy, ze będzie to związek zbudowany z jonów. Niestety przy takim rozumowaniu jest zonk, bo fluorowodór wykazuje wszelkie właściwości charakterystyczne dla związków o budowie kowalencyjnej, spolaryzowanej.

PS Tak sobie teraz myślę, że ma to związek z promieniem jonowym/atomowym jodu. Jak coś wymyślę, to dam znać ;].
witam!
korzystajac z tego, ze temat o wiazaniach juz istnieje, ja rowniez prosze o pomoc w kilku zadaniach! wazne!
tu jest skan z zadankami:
http://img524.imageshack....wiazaniamz8.jpg
jezeli nie widac, mozna przyblizyc

zad.1
Podaj rodzaj wiazania, wzor sumaryczny i elektronowy najprostszego zwiazku chemicznego:
a) wodoru z selenem
b) fosforu z chlorem
c) ... z siarka (niestety nie moge sie doczytac, to nie moje pismo )

zad.2
Podaj przyklady zwiazkow chemicznych o podanych ponizej wzorach elektronowych. Litery A i B zastąp symbolami odpowiednich atomow: tu niestety trzeba spojrzec na zdjecie

zad.3
Narysuj wzory elektronowe kropkowe i kreskowe nastepujacych czasteczek: HNO3, CaH2, SO2

zad.4
W czasteczkach BF3 i NH3 oraz BeH2 i H2O mamy do czynienia z wiazaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi, jednak moment dipolowy czasteczek BF3 i BeH2 wynosi zero, a amoniak i woda sa czasteczkami polarnymi. Jaka jest przyczyna tego stanu rzeczy?

zad.5
W ktorych czasteczkach wszystkie elektrony walencyjne biora udzial w tworzeniu wiazan? Ile wiazan sigma i ile pi wystepuje w tych czasteczkach
N2 , SiH4 , HBr

[ Komentarz dodany przez: mat1989: 2007-05-14, 21:31 ]
światło niespolaryzowane (drgania we wszystkich płaszczyznach). światło spolaryzowane (drgania tylko w jednej płaszczyżnie)



źródło: wszechnica.com/publikacje/2006102414501.ppt

bardziej o naturze falowej, niż korpuskularnej...

Polaryzacja to własność fali poprzecznej (np. światło). Fala spolaryzowana oscyluje tylko w pewnym wybranym kierunku. Fala niespolaryzowana może być traktowana jako złożenie wielu fal drgających w różnych kierunkach. W naturze większość źródeł promieniowania elektromagnetycznego wytwarza fale niespolaryzowane. Polaryzację można rozpatrywać tylko dla fal rozchodzących się w trójwymiarowej przestrzeni, czyli nie odnosi się ona do fal morskich. Fale dźwiękowe również nie mogą być opisywane przez polaryzację, bo są falami podłużnymi.



źródło: http://www.zgapa.pl/zgape...iat%C5%82a.html

pierwsze, co mi się skojarzyło, to wiązania kowalencyjne spolaryzowane/niespolaryzowane (przeunięcie chmury elektronowej, różnica elektroujemności itd...)

mam nadzieję, że choć trochę Ci to pomoże

pozdrawiam,
marty

[Edit]
Może jeszcze tutaj:
http://www.iel.waw.pl/str.../zal/228/26.pdf
Bardzo możliwe jest też, że do zlewa 65 milionów lat temu zerzygauo się skamieniałe ufo, a jego rzygi zdążyły ewoluować i zamienić się w spolaryzowane, samoaktywujące wymiociny, które potrafiuy zagiąć czasoprzestrzeń, oras jej pochodne (nadprzestrzeń, podprzestrzeń, obokprzestrzeń i nibyprzetrzeń). Kiedy taka baba pierdła do rury, to wtedy dupnyj wyziew przechodził czasowo-strukturalną metamorfozę, zmieniajątz równierz swoje wiązania kowalencyjne, kiedy stykał się ze skamieniałymi rzygami praobcego. Wtedy taki pierd, gdy stykau się z powietrzem po drugiej stronie zlewa, otwierau gwiezdne wrota i zasysał wszystko do innego wymiaró.
Witam

Bardzo proszę o pomoc najlepszych chemistów świata

Potrzebuję po 4 przykłady wiązań: jonowego, kowalencyjnego, kowalencyjnego spolaryzowanego oraz koordynacyjnego wraz z rozpisaniem wzorów elektronowych, kreskowych i konfiguracji elektronowych. Jestem z chemii zielony, więc proszę o pomoc, zwłaszcza, że jutro mam sprawdzian z chemii kwantowej i nie mam czasu na zadanie.

Pozdrawiam serdecznie
jądro - nucleus
wiązanie kowalencyjne - the covalent bond
wiązanie wodorowe - the hydrogen bond
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - the polarized covalent bond
wartościowosć pierwiastka - the valency of the element
powłoka walencyjna - the valency shell
ładunek elektryczny ujemny / dodatni - the positive / negative electric charge
grupa funkcyjna - functional groups
pochodna benzenu - benzene substitute
uwspólnienie pary elektronowej - electron pair-sharing
Oczywistym jest to, iż wiązanie C-Zn jest kowalencyjne spolaryzowane . Mechanizm wydaje się być prawidłowy, nadmiar δ- w ukladzie allilowym jest zdelokalizowany i całość miała by sens, ale gdzies znikł mi chiralny "pomocnik" i jego wpływ na addycje RZnBr. Jeśli chodzi o stan przejsciowy to trudno jest bez modelu w odpowiednim programie(np. Mercury) coś samemu wywnioskowac ...
Okresł wartościowość pierwiastków w poniższych związkach:
H2S,Al4C3,Cl2O7,HCl,MgBr2,CH4,Al2O3,SO3,Co2,SiO2
(te dwójki i trójki też maja być na dole!)



A czwórki też mają być na dole?

Co do pierwszego zadania to w dydaktyce szkolnej za związki jonowe przyjmujemy związki o różnicy elektroujemności powyżej 1,7 a za związki kowalencyjne związki o różnicy poniżej 1,7 (w skali Paulinga).
Do tego dochodzą jeszcze wiązania kowalencyjne spolaryzowane, ale o to nie pytali.
Chcialbym zeby ktos zerkną na te pytania i mniejwięcej mi odpowiedzial czy są dobrze rozwiązane.

1.CZąsteczka polietylenu ma mase 20.000 u. Ile cząsteczek uległo polimeryzacjii?
ODP:okolo 714

2.Cząsteczek 2 atomowych nie tworzy
a)tlen
B)fluor
C)wodor
d)HEL - odp. prawidlowa

3. jakie substance mogą brac udzial w tych reakcjach?
a)OH- + H+ => H2O
b)2Ag2+ + S2- ==> Ag2S
odp: a- HNO3 + NaOH
b- AgNO3 + Na2S

4. Do 50g wody wrzucono 3,9g potasu. Oblicz stezenie procentowe r-ru.
odp; 10,41

5: Czy 120g NaOH wystarczy aby otzrymac 2 moole stearynianu sodu podczas zmydlania tłuszczu - stearynianu gliceryny?
odp: tak, wystarczy

6. Spośród pierwiastków (H O Cl Ca ) ułuż wzory 7 substancjii i podaj rodzaj wiązan jakie tam występują:

H2 O2 Cl2 - kowalencyjne
HCl, H2O, CaO -kowalencyjne spolaryzowane
CaCl - jonowe

7. do całkowitego spalenia 12cm3 alkenu zuzyto 54cm3 tlenu podaj jego wzor sumaryczny
odp: propen
Wiązania wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzialne za:
a)dużą aktywność chemiczną
b) wysoką temp. wrzenia
c) wysoką temperaturę topnienia

Który z opisów najlepiej oddaje różnice gęstości wody i tlenu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury:
a) masy cząsteczkowe obu substancji są różne
b) W cząsteczkach wody występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, a w cząsteczkach tlenu kowalencyjne
c) Za gęstości obu substancji odpowiedzialne są podwójne wiazania tlen-tlen w cząsteczkach tlenu i spolaryzowane wodór-tlen w cząsteczkach wody
witam mam taką prośbę potrzebuje do każdego typu wiązań po 4 konkretne przykłady wraz z rozpisaniem wzorów elektronowych, kreskowych i konfiguracji elektronowej, błagam ptrzebuje to na jutro, a mam jeszcze duzo nauki dzis bo 3 sprawdziany jutro pisze. Chodzi o przykłady do wiązań : jonowego, kowalencyjnego, kowalencyjnego spolaryzowanego, i koordanacyjnego,
PROSZĘ O POMOC
//'Od zaraz' to masz ostrzezenie Korowiow
moim zdaniem i jedno i drugie.
popatrzmy na cząsteczkę - ma ona kształ liniowy co onzacza takie ułożenie:
O C O
Dalej występują tam wiązania kowalencyjne spolaryzowane w stronę tlenu więc nad tlenami możemy napisać "-" a nad węglem "+" co onzaczałoby że tutaj cząsteczka naładowana ujemnie/dodatnio.
- + -
O >C< O .
Teraz też masz wiązania kowalencyjne spolaryzowane, ale cząsteczka nie jest dipolem.
(Dlaczego ?)
Dlatego, że nie ma takiej prostej którą mógłbyś oddzielić biegun ujemny od dodatniego.
Więc kształt cząsteczki wody nie jest bez znaczenia na fakt, że jest dipolem.
NA dodatek cząsteczka nie może być dipolem jeśli nie wystąpią wiązania kowalencyjne spolaryzowane, jeżeli będą bowiem same kowalencyjne to nie będzie można mówić o biegunowości.
Tak więc, jeżeli w cz. wody nie byłoby wiązań spolaryzowanych i nie byłoby odpowiedniego kształtu cząsteczki(=kąta zawartego między atomami w cząsteczce) to nie można by było mówić o tym, ze woda jest dipolem.

P.S. Mam pytanie co do wiązań koordynacyjnych, zwanych także donorowo-akceptorowymi.
Czy jeżeli atom oddaje swoje dwa elektrony do utworzenia wiązania to czy te elektrony są:
a)bliżej atomu który je oddaje, niezależnie od jego elektroujemności,
b)w równej odległości pomiędzy atomami,
c)bliżej atomu bardziej elektroujemnego ?
Prosiłbym o podanie prawidłowej odp z wyjaśnieniem.
Osobiście skłaniam się ku odp a)....
Wydaje mi się bardziej że odp poprawną będzie c gdyż wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, a jak wiemy w tym wiązaniu wspólna para elektronowa jest przesunięta w strone pierwistka o większej elektro ujemności, a róznicą dzielącą te dwa wiązania jest to ze w. koordynacyjnym para elektronów pochodzi od jednego pierwiastka. Na tej podstawie można stwierdzić, że para elektronowa w wiązaniu koordynacyjnym jest przesunięta w strone pierwiastka o większej elektroujemności.

Pozdrawiam ...
Dlatego, ze po pierwsze wystepuja w niej wiazania kowalencyjne spolaryzowane, co wplywa na powstanie biegunow, a po drugie czasteczka ma taki ksztalt, ze jest mozliwe oddzielenie przeciwimiennych biegunow jedna plaszczyzna, co jest warunkiem bycia czasteczki dipolem.



mógłby mi ktoś krótko wyjaśnić w jaki sposób znając wzór (oraz budowę) cząsteczki określamy czy jest polarna czy niepolorna?

w mojej książce też jest napisane, że jeżli możliwe jest oddzielenie biegunów jedną płaszczyzną to cząsteczka jest polarna.. ale w jaki sposób oddzielić jedną płaszczyzną bieguny np. w tych cząsteczkach (są polarne): HCN, CH2O, IF5 ?

Siedze ciagle nad tymi polowkami i odzyl moj jeden stary problem:)
Mianowicie: w przypadku przebicia zlacza PN z powielaniem lawinowym,
przypadkowy elektron wstrzykniety z obszaru P wywoluje lawinowa generacje
dziur i elektronow z atomow zlacza. Ok, spoko. Ale co, kiedy atomy zlacza
zostana juz doszczetnie zjonizowane?
Narazie roboczo wykombinowalem sobie tak:
Po generacji dziur i elektronow, elektrony doplywaja do obszaru N, a z
tamtad wylaza sobie do druta. Natomiast dziury zieja pustka po stronie P
zlacza. Ale przeciez z P beda zaraz wstrzykiwane kolejne elektrony.
Tyle, ze to juz nie bedzie efekt lawinowy, ale normalny transport
nosnikow,
tyle, ze nie w pasmie przewodnictwa, a w pasmie walencyjnym atomow
zlacza...
No cos w tym guscie mi sie wydaje:) Potem, jak dziury sie zapelnia,
mozliwy
jest znow efekt lawinowy, i tak w kolko.
Ma ktos lepsza koncepcje?:) A moze udalo mi sie odgadnac ;)



Powiedzmy, ze mamy zlacze p-n spolaryzowane zaporowo. Przeplywa przez nie
pewien prad wsteczny spowodowany dyfuzja nosnikow mniejszosciowych
unoszonych w polu elektrycznym wytworzonym w warstwie zaporowej. Przy
zwiekszaniu napiecia zaporowego, w pewnym momencie pole unoszace elektrony
w warstwie zaporowej jest tak duze, ze nosniki sa rozpedzane do tak duzych
energii, ze rozrywaja wiazania atomow w warstwie zaporowej tworzac pary
elektron-dziura poruszajace sie we wiadomych kierunkach. A wiec mamy juz
efekt powielania lawinowego. Niektore elektrony unoszone w polu
elektrycznym warstwy zaporowej moga jednak w tej warstwie ponownie stworzyc
wiazanie kowalencyjne atomu (wypelniajac luke powstala wczesniej). I tu
chyba wlasnie jest odpowiedz na pytanie czemu zjawisko przebicia lawinowego
jest powtarzalne. Tak mi sie przynajmniej wydaje.

Raf.

Wiązanie między azotem a wodorem jest kowalencyjne spolaryzowane , ponieważ
azot ma elektroujemność 3.0 a wodór 2.1
POZDRAWIAM  KUBA

Jakie wiązania występują w cząsteczkach SO2,NO,SO3,N2O,P2O3



Odpowiedz na to pytanie mozna znalesc w ksiazce do chemi do jak sie nie
myle 3 klasy liceum. Ale zeby nie byc postrzegana jako ta ktora tylko
krytykuje ... sama narazajac sie na krytyke podam rozwiazanie...

         O
        / tu jest koordynacyjne od siarki
SO2   |S
        \
          O
nie pamietam skali elektroujemnosci ale podejzewam ze sa to kowalencyjne
spolaryzowane...

NO wystepuje raczej w formie podwujnej czasteczki N2O2

      _   _
    O=N-|-N=O
Wiazanie rowniez kowalencyjne spolaryzowane -tak przypuszczam to trzeba
zweryfikowac bo nie mam przy sobie wartosci elektroujemnosci
poszczegolnych pierwiastkow...

 SO3

    O
   /  wiazanie koordynacyjne od siarki
O=S        
     wiazanie koordynacyjne od siarki
    O

typ wiazania taki sam jak w przypadku  SO2

N2O hmm tez wzor to moje przypuszczenia i nie wiem czy sluszne...

     O
    /
  |N = N|

wiazanie podwujne miedzy atomami azotu elektroujemnosc taka sama jak przy
NO2

P2O3
    _   _
  O=P-O-P=O
kowalencyjne spolaryzowane

Oczywiscie nie zachowalam odpowiednich kontow miedzy atomami jako ze
jest to trudne majac do dyspozycji tylko kilka znaczkow udajacych wiazania
Tam gdzie nie robilam zastrzerzen co do typu wiazan pojedyncza kreska
oznacza wiazanie pojedyncze a podwujna podwujne.
Bardzo mozliwe ze sie gdzies pomylilam gdzyz nie robilam tego w oparciu o
ksiazke tylko pamiec... wiec lepiej to sprawdzic...
To chyba tyle ...

   Pozdrawiam Anka



| Jakie wiązania występują w cząsteczkach SO2,NO,SO3,N2O,P2O3

Odpowiedz na to pytanie mozna znalesc w ksiazce do chemi do jak sie
nie
myle 3 klasy liceum. Ale zeby nie byc postrzegana jako ta ktora tylko
krytykuje ... sama narazajac sie na krytyke podam rozwiazanie...

         O
        / tu jest koordynacyjne od siarki
SO2   |S
        \
          O
nie pamietam skali elektroujemnosci ale podejzewam ze sa to
kowalencyjne
spolaryzowane...

NO wystepuje raczej w formie podwujnej czasteczki N2O2

      _   _
    O=N-|-N=O
Wiazanie rowniez kowalencyjne spolaryzowane -tak przypuszczam to
trzeba
zweryfikowac bo nie mam przy sobie wartosci elektroujemnosci
poszczegolnych pierwiastkow...

 SO3

    O
   /  wiazanie koordynacyjne od siarki
O=S
     wiazanie koordynacyjne od siarki
    O

typ wiazania taki sam jak w przypadku  SO2

N2O hmm tez wzor to moje przypuszczenia i nie wiem czy sluszne...

     O
    /
  |N = N|

wiazanie podwujne miedzy atomami azotu elektroujemnosc taka sama jak
przy
NO2

P2O3
    _   _
  O=P-O-P=O
kowalencyjne spolaryzowane

Oczywiscie nie zachowalam odpowiednich kontow miedzy atomami jako ze
jest to trudne majac do dyspozycji tylko kilka znaczkow udajacych
wiazania
Tam gdzie nie robilam zastrzerzen co do typu wiazan pojedyncza kreska
oznacza wiazanie pojedyncze a podwujna podwujne.
Bardzo mozliwe ze sie gdzies pomylilam gdzyz nie robilam tego w
oparciu o
ksiazke tylko pamiec... wiec lepiej to sprawdzic...
To chyba tyle ...

   Pozdrawiam Anka



Na marginesie. Aniu uwazaj na ortografie... ale nie o tym chcialem

Wiazanie koordynacyjne nie rozni sie niczym od wiazania atomowego
spolaryzowanego, wbrew niektorym podrecznikom. Z zyskiem dla klarownosci
podstaw chemii mozna usunac ten twor i mowic tylko o roznym stopniu
spolaryzowania wizazania atomowego.
Tlenek azotu NO moze wystepowac w postaci monomeru. Wiem, ze powstaje
problem niesparowanego elektronu, ale to wlasnie owo niesparowanie jest
przyczyna niezwyklych wlasciwosci biologicznych NO.
Wzor N2O jest nieco inny. Jest to uklad acykliczny N:::N:O, na srodkowym
atomie azotu ladunek dodatni, a na atomie tlenu ladunek ujemny.
Wojtek


| Ma to związek z absorpcją promieniowania EM w zakresie
| światła widzialnego przez elektrony.

tzn. co jest takiego szczególnego w szkle?



Spieszę z odpowiedzią, z konieczności *bardzo* uproszczoną (mam nadzieję, że
znawcy tematu wybaczą). :-)

Po pierwsze: szkło (np. szyba okienna) jest mocno jednorodne. Materiały
niejednorodne na ogół bardzo rozpraszają światło, bo na powierzchniach
skoku współczynnika załamania światła dochodzi do odbicia światła (vide
cukier-puder).

[Pozostaje kwestia struktury elektronowej, czyli sprawa absolutnie
podstawowa w chemii, a do jej zrozumienia konieczna jest znajomość
przynajmniej podstaw chemii kwantowej (podobnie, jak do zrozumienia całej
niemal chemii ;-)). Poniższe stwierdzenia będą bardzo nieformalne i
pobieżne.]

Po drugie: wiązania między atomami budującymi szkło (Si, O, Na, K, Ca,...)
są typu kowalencyjnego spolaryzowanego (np. Si-O) oraz jonowego (O-Na), a
tworzące szkło atomy (jony) nie mają poziomów (elektronowych) niewiążących,
leżących blisko poziomów walencyjnych. Wiązania tego typu mają naturę
zlokalizowaną i powstałe z nich pasma energetyczne (powstające, gdy mamy do
czynienia z ciałem stałym) charakteryzują się znaczną przerwą energetyczną
między pasmem walencyjnym (zajętym) a najniżejleżącym pasmem wzbudzonym.
Tak szeroka przerwa nie pozwala na przejścia wzbudzone światłem widzialnym.

Po trzecie: w szkle brak jest innych przejść elektronowych, które mogłyby
być odpowiedzialne za absorpcję w świetle widzialnym (np. d-d, C-T).
Przejścia d-d są możliwe, gdy w układzie są kationy metali grupy d (Cu, Cr,
Fe, Mn i cała reszta metali przejściowych. Zauważ, że sole tych metali są
na ogół barwne), zaś przejścia C-T, szczególnie jon centralny-ligand
charakteryzują się znacznym momentem, a stąd wysokim współczynnikiem
ekstynkcji (intensywną barwą), np. jon MnO4-.

Tak więc widać, że zwykłe szkło krzemianowe po prostu nie ma jak ani czym
pochłaniać światła widzialnego ;-)

Jeśli Cię ta sprawa interesuje bardziej szczegółowo, to zapraszam na studia
chemiczne :-)

Pozdrówka,

W.P.

tlen nie może sie lepiej niż CO2 rozpuszczać bo tlen ma wiązanie kowalencyjne a CO2 spolaryzowane i tworzy H2CO3 a tlen NIE
Jeśli nie ma różnicy elektroujemności to nie ma polaryzacji, więc wiązanie jest kowalencyjne niespolaryzowane.
cząsteczka jest polarna gdy ma budowę podobną do wody jest rozpuszczalna w wodzie i ma wiązania kowalencyjne spolaryzowane
Definicja elektrolitu: związki, które pod wpływem wody ulegają dysocjacji elektrolitcznej, czyli rozpadają się na jony.

Zgadzam się z poprzednikami/poprzedniczkami, że są to związki o silnie spolaryzowanym wiązaniu, gdyż właśnie to warunkuje rozpad na jony. Dlatego też można śmiało powiedzieć, że wszystkie związki o budowie jonowej są elektrolitami, ponadto niektóre związki o budowie kowalencyjnej spolaryzowanej również. Różnica w elektroujemności dla związków o budowie jonowej wynosi x>1,7, a kowalencyjne spolaryzowane pomiędzy 0,9<x<1,7.

Definicja nieelektrolitu: związki, które pod wpływem wody nie rozpadają się na jony, nie dysocjują.

Jeżeli chodzi o elektrolity, to można mówić o ich mocy. Dzielimy na mocne, średnie i słabe.
Rozpisujemy na jony elektrolity mocne i średnie, nie rozpisujemy nieelektrolitów i elektrolitów słabych.

Pozostaje pytanie, które związki są słabe, które mocne lub średnie. Należy zapamiętać lub na bieżąco sprawdzać jeżeli dysponujemy danymi w postaci stopnia dysocjacji, ewentualnie stałą dysocjacji i stężeniem wyjściowym... lub policzyć sobie różnice w elektroujemności. Jeżeli stopień dysocjacji jest mniejszy od 5% lub pierwiastek kwadratowy ze stosunku stałej dysocjacji do stopnia jest większy od 400 to elektrolit jest słaby. Jeżeli różnica w elektroujemności mniejsza od 0,9 to związek nie gromadzi ładunków na żadnym z atomów, wtedy mamy nieelektrolit. Jednak najprościej jest zapamietać (mmiiaa1986! to nie prawda że sole słabych kwasów są trudno rozpuszczalne) Sole organczne i nieorganiczne są dobrze rozpusazczalne w wodzie o ile nie są osadami, czy są nimi, można sprawdzić z tabeli rozpuszczalności. Wodorotlenki litowców są dobrze rozpuszczalne (elektrolit mocne), berylowców również, oprócz wodorotlenku magnezu i berylu (amfoter). Elegancko to widać z elektroujemności. Z kwasów zaliczamy tylko kwasy nieorganiczne i to wybrane: Siarkowy VI, Azotowy V, Solny, fosforowy V (srednia moc). Większość kwasów grupy 17-nastej, wątpliwości mam tylko co do HF-u.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ;)
Jak okreslic czy dana czasteczka, wykazujac moment dipolowy, posiada wiazanie kowalencyjne spolaryzowane?
Z różnicy elektroujemności wynika, że kowalencyjne spolaryzowane (ładunek czstkowy ujemny znajduje sie na glinie - znaczy elektrony tworzace wiazania wodór-glin, są tak jakby przesunięte w stronę glinu, znajdują się bliżej niego)
okresl typy wiazan chemicznych w nastepujacych czasteczkach korzystajac z tabeli elektroujemnosci:

NaF = 4,0 - 0,9=3,1 wiazanie jonowe
P8 = i wlasnie nie wiem jak to zrobic ?
HI = 2,5-2,1=0,4 kowalencyjne atomowe
H2O = 3,5-2,1=1,4 kow. spolaryzowane
dobrze?
Wydzielanie się enrgii w tej reakcji jest związane oczywiście z procesami zmiany energii elektronów ale ja widzę to troszkę inaczej.
Przede wszystkim nie jest to wiązanie jonowe ale kowalencyjne spolaryzowane i nie mamy doczynienia z całkowitym przeniesieniem elektronu z atmou wodoru do atomu tlenu a jedynie z wytworzeniem pary elektronowej, która z uwagi na wiekszą elektroujemność atomu tlenu jest silnie przesunięta w kierunku tego atomu. W związku z tym nastepuje przeniesienie elektronu z atomu wodoru z orbitalu s (czyli pozycji gdzie jest on silnie związany z jądrem atomowym - protonem) na orbital wiażący powstały z połaczenia orbitalu s atomou wodoru i jednego z orbitali p atomu tlenu. W związku z tym przesunięciem zwiększa się odległość tego elektronu od jądra atomu wodoru (protonu), co powoduje, że jest on już słabiej z tym jądrem atomowym związany. Różnica siły - energii związania tego elektronu z atomem wodoru przed i po wytworzeniu wiązania z atomem tlenu jest właśnie przyczyną wydzielenia enerii w trakcie przebiegu tej reakcji.
Jeżeli zaś chodzi o dostarczenie energii przed reakcją, w celu umożliwienia jej przebiegu, jest doś przystępnie wyjaśniane za pomocą teorii tzw. kompleksu aktywnego. Kompleks aktywny to forma przejściowa powstająca z połączenia substratów o wysokim poziomie energetycznym, aby go wytworzyć (zainicjować reakcję) należy dostarczyć pewnej porcji energii (tzw. energia aktywacji), z racji swojej nietrwałości kompleks aktywny rozpada się dając produkty reakcji i uwalnia energię w ilości stanowiacej różnicę pomiędzy energią produktów a substratów. Na poniższej stronie znajdziesz wykresy, które pomagają to wszystko łatwiej zrozumieć http://www.mlyniec.gda.pl...je_energia.htm.
Pozdrawiam i życzę powodzenia w zgłębianiu chemii.
Ad.2 Autor tematu prosił o "dokładniejsze wytłumaczenie", a więc:
Tak jak mówił PawelJan tlenki mogą składać się zarówno z jonów jak i atomów tlenu i innego pierwiastka. Przyczyną takie stanu rzeczy jest oczywiście elektroujemność. Generalnie przyjmuje się, że jeśli różnica elektroujemności jest nie większa od 0,4 to mamy wiązanie kowalencyjne. Jeśli różnica wynosi od 0,4 do 1,7 to jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (wspólna para elektronowa (chmura elektronowa) jest przesunięta w stronę pierwiastka o większej elektroujemności. Jeśli natomiast różnica ejst większa od 1,7 , to mówimy o wiązaniu jonowym, gdzie elektrony walencyjne (tworzące wiązanie) pierwiastka o mniejszej elektroujemności są jakby przejęte przez pierwiastek bardziej elektroujemny i tworzą się w ten sposób jony. Oczywiście są to wartości przyjęte ogólnie, od których istnieje wiele odstępstw. Poza tym wiązanie może mieć właściwości pośrednie pomiędzy np. kowalencyjnym spolaryzowanym a jonowym- taki ""miks"". Ale wracając do tlenków. Przykładem tlenku, który zbudowany jest z jonów jest tlenek rubidu . Elektroujemność tlenu w skali Paulinga wynosi 3,5 ,a rubidu bodajże 0,7 lub 0,8 (wartośći te można sprawdzić w tablicach). Różnica elektroujemności wynosi 2,7 lub 2,8 , więc jest to na pewno tlenek o budowie jonowej. Z kolei tlenek siarki (IV) to tlenek w którym występuje jedno wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ( elektroujemność siarki wynosi 2,5) oraz jedno wiązanie donorowo-akceptorowe, które również jest specyficznym rodzajem wiązania kowalencyjnego.

Mam nadzieję, że rozjaśniłem Ci trochę widok na ten problem .

[ Komentarz dodany przez: PawelJan: 2009-04-16, 18:40 ]
jakie kbr?
k-Br tak? patrzysz ile ma "łapek" no i łaczysz. chyba ze chodzi o te kowalencyjne spolaryzowane, jonowe itd wiazania tak?
jakie kbr?
k-Br tak? patrzysz ile ma "łapek" no i łaczysz. chyba ze chodzi o te kowalencyjne spolaryzowane, jonowe itd wiazania tak?



Dostałem 4
Tablica elektoujemności bierzesz różnicę elektoujemności pierwiastków tworzących wiązania ze sobą w tym przypadku między wodorem i tlenem a tlenem i azotem co do wiązań poczytaj sobie o nich kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzwane koordynacyjne jonowe itd.
Widzisz, bo różnica elektroujemności nie zawsze stanowi o temperaturze topnienia, czy też rodzaju wiązania. Umownie przyjęło się że różnica równa 1,7 jest tą granicą, bo przy takiej różnicy udział wiązania jonowego i kowalencyjnego jest mniej więcej 50%/50%. Ale są wyjątki: weź pod uwagę np. fluorowodór HF - zgodnie z tą umowną zasadą powinien mieć strukturę jonową, a jednak (jak to się ma w przypadku związków o charakterze jonowym) nie tworzy kryształu jonowego o wysokiej temp. topnienia - mało tego HF nawet nie jest ciałem stałym, tylko wysoce lotną cieczą/gazem (zależy jaka temperatura), tak więc związek ten posiada wiązanie kowalencyjne b. mocno spolaryzowane. Istnieje też drugie założenie, że charakter jonowy ustala się pomiędzy atomem metalu a niemetalu. Zdarza się też że mamy jakiś tlenek metalu lub sól(kwasu beztlenowego), gdzie pomiędzy danymi atomami różnica elektroujemniści jest znacznie mniejsza niż 1,7, a jednak związek taki tworzy kryształ o charakterze jonowym - mówimy więc o wiązaniu jonowym.
W przypadku dwóch tlenków, chlorków itp. różnych metali np CaO i Na2O, elektroujemnośc wcale nie decyduje o temperaturze topnienia/wrzenia. Temperatura topnienia w takim przypadku zależna jest od tzw. energii sieciowej czyli energii jaką potrzeba dostarczyć do 1 mola substancji krystalicznej do rozbicia jej struktury krystalicznej (roztopienia), na tą energię składa się wiele czynników m.in. odległość 2 sąsiednich jonów przeciwnego znaku, ładunek poszczególnego kationu/anionu, ściśliwość kryształu - czyli ogólnie ma znaczenie struktura danego kryształu, a nie różnica elektroujemności. W przypadku amoniaku i metanu o tepm. topnienia/wrzenia decyduje polarność cząsteczki (im większa tym wyższe temp. wrzenia/topnienia). Ostatni przykład będzie już chyba oczywisty
Zasadniczo masz do wyboru wiązanie kowalencyjne (czysto kowalencyjne lub spolaryzowane) oraz wiązanie jonowe. Musisz co nieco dowiedzieć się o tych wiązaniach. Kiedy już się dowiesz, to odpowiedź stanie się dla Ciebie oczywista.
tylko ja mam na to odpowiedzieć na podstawie dzialow: atom, wiązania układ okresowy ...
może tu o to chodzi, że w CO2 jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a w SiO2 jonowe? może tak co?
teraz pozostaje pytanie: uczyc sie czy nie uczyc ?
dowiem sie jutro w dziekanacie co z tym zrobic, w piatek mamy miec tylko wykład, bez cwiczen, które były w planie pierwotnie. Jedyne sprawdzenie wiedzy odbywa sie na laboratoriach, wspomnianych cwiczeniach lub konwersatoriach wiec teoretycznie nie obowiązuje nas to co przeczytacie poniżej... ale lepiej sie upewnic

BIOTECHNOLOGIA I ROK
Chemia Ogólna
Rok akademicki 2007/2008

Uprzejmie informuję, że zajęcia z chemii ogólnej dla studentów I roku Biotechnologii rozpoczynają się 5 października 2007 r. zgodnie z planem podanym w tabeli.

W ramach pierwszych zajęć odbędzie się sprawdzian wiadomości obejmujący niżej podane zagadnienia (w zakresie szkoły średniej - profil biologiczno-chemiczny):

1. budowa atomów i cząsteczek
2. wiązania chemiczne
3. właściwości roztworów wodnych kwasów, zasad i soli
4. bilansowanie reakcji redoks

Na pierwsze zajęcia studenci zobowiązani są przygotować następujące zagadnienia teoretyczne:
Budowa atomu. Rozmieszczenie elektronów w atomie (pierwszych 18 pierwiastków układu okresowego), Orbitale atomowe s i p, Orbitale cząsteczkowe wiążące i antywiążące na przykładzie cząsteczki H2 i O2. Hybrydyzacja orbitali. Pojęcie elektroujemności. Wiązania chemiczne: kowalencyjne apolarne i spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne. Wiązania pojedyncze (s) i wielokrotne (p). Wpływ rodzaju wiązań w cząsteczce na właściwości związków. Polarność cząsteczek, moment dipolowy. Utlenianie i redukcja: stopień utlenienia – definicja i obliczanie dla związków węgla

Na pierwszych zajęciach laboratoryjnych studenci zapoznają się też z jakościową analizą kationów i zobowiązani są do przygotowania wiadomości teoretycznych dotyczących tego materiału, zawartych w skrypcie pod redakcją L.Szmigiero i M.Gniazdowskiego „Ćwiczenia z chemii” (skrypt można wypożyczyć w Bibliotece Głównej UMŁ).

Na zajęcia należy przynieść laboratoryjny fartuch ochronny.
Tak

Czy w związku H2O zachodzi wiązanie kowalencyjne spolaryzowane?
Norven był blisko. Faktycznie nieprecyzyjnie się wyraziłem, oczywiście chodziło mi o wiązania kowalencyjne spolaryzowane OH. Ale to nadal nie jest ten kąt
Ustalmy granicę pomyłki o 0.5 stopnia
wiązania wodorowe, jonowe, kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane. więcej chyba nie było
1. siły wewnatrzcz. wypisac rodzaje: wiazania atomowe, koordynacyjne, spolaryzowane, jonowe, metaliczne
2. atomowe to inaczej ... homepolarne(kowalencyjne)
3.jonowe to inaczej ... heteropolarne(elektrowalencyjne)
4. wiązania II rodzaju to wiazania ...addytywne należą do nich ...mostki wodorowe, sily can der waalsa
5. sily Van der waalsa 3 rodzaje wypisać orientacji, dyspersji, indykcji
6. siły orientacji wystepuja pomiedzy ...jonami a dipolami trwalymi i dipolami trwalymi a dipolami trwalymi
7 siły indukcji wystepuja pomiedzy... jonami a dipolemi indukowalnymi i dipolami trwalymi a dipolami indukowalnymi
8. roztwory rzeczywiste to układy ... jenorodne o rozproszeniu mikroskopowym (czasteczki mniejsze niz 10^-9 metra)
9. układy koloidalne to układy ... pozornie jednorodne
10.piany igalarety, żele i zole wystepuja w ... koloidach a nie wystepuja w układach ...rzeczywistych i zawiesinach
11.gazozole to układy ...kolodialne wystepują pomiedzy ....... gazem a cialem stalym(dym), gazem a ciecza(mgła)
12. emulsja to ukłąd ...koloidalny dwoch wzajemnie nierozpuszczalnych cieczy pomiędzy .........
13 tiksotropia- definicja polega na odwracalnym przejsciu stryktury zelowej w zolowa pod wplywem bodzcow mechanicznych (np. osuwanei sie gruntow pod wplywem sil mechanicznych)
14 reopeksja jest to ...definicja polega na przejsciu stryktury zolowej w zelowa pod wplywem bodzcow mechanicznych (Przykładem substancji ulegających reopeksji są m.in. zawiesiny gipsu, tlenku wanadu (V) i bentonitu.)
15 prawo działania mas definicja W stanie rownowagi chemicznej w stalych warunkach cisnienia i temperatury iloraz stezen produktow do substratow jest wielkoscia stala
16 reguła van't hoffa
wraz ze wzrostem temperatury szybkosc reakcji zwieksza sie o 2 do 4x(homogeniczne) 1.2 do 2.4x (heterogeniczne) dnia Pon 20:49, 21 Sty 2008, w całości zmieniany 1 raz
bluza Z kapturem

wiązanie kowalencyjne czy kowalencyje spolaryzowane.....??
Dobra Crux tłumacze praktycznie.

Masz CO2, węgiel znajduje się w grupie 14 (czyli ma 4 elektrony walencyjne), tlen w 16 (więc ma 6 elektronów walencyjnych). W całej zabawie chodzi o to, że każdy atom chce uzyskać oktet elektronowy czyli mieć 8 elektronów walencyjnych.

Piszesz wzór elektronowy, czyli kreskowy i do tego przy tlenie robisz 6 kropek czyli tyle ile ma elekt. walencyjnych, przy węglu 4.

Z pewnością jest to wiązanie kowalencyjne (bo atomy łączą się ze sobą za pomocą wspólnych par elektronowych - widać po wiązaniach czyli tych kreskach). I jest ono spolaryzowane bo wspólne pary elektronowe są przesunięte w stronę jednego z atomów (o większej liczbie elekt. walencyjnych). A więc spolaryzowane występuje jeśli jest to wiązanie kowalencyjne i są atomy dwóch różnych pierwiastków .

Przy H2O, wodór jest w grupie 1 więc ma 1 elektron walencyjny, tlen w 16 i ma 6 elektr. walencyjnych. Robisz wzór elektronowy i potem patrzysz na ten wzór.

Sytuacja jest ciekawsza. Bo aby tlen uzyskał oktet potrzebuje jeszcze dwóch elekt. walencyjnych. Wodór ma jeden i uzyska oktet jeśli odda swój elektron tlenowi. Wtedy wodór staje się kationem, a tlen anionem. I jest wiązanie jonowe.

Teraz przykład z dwoma atomami chloru. Masz Cl2, robisz wzór elektronowy i patrzysz na niego. Co widzisz?

Wiązanie kowalencyjne, niespolaryzowane bo wspólna para elektronowa nie przesuwa się w żadną stronę, gdyż są to atomy tego samego pierwiastka.

Obrazek:

Więc wiązanie kowalencyjne:

a) Spolaryzowane występuje np. w cząsteczce CO2, NH3.

b) Niespolaryzowane występuje np. w cząsteczce O2, Cl2, H2

Wiązanie jonowe - wiązanie, które polega na łączeniu się atomów za pomocą kationów i anionów.
Dobra Crux tłumacze praktycznie.

Masz CO2, węgiel znajduje się w grupie 14 (czyli ma 4 elektrony walencyjne), tlen w 16 (więc ma 6 elektronów walencyjnych). W całej zabawie chodzi o to, że każdy atom chce uzyskać oktet elektronowy czyli mieć 8 elektronów walencyjnych.

Piszesz wzór elektronowy, czyli kreskowy i do tego przy tlenie robisz 6 kropek czyli tyle ile ma elekt. walencyjnych, przy węglu 4.

Z pewnością jest to wiązanie kowalencyjne (bo atomy łączą się ze sobą za pomocą wspólnych par elektronowych - widać po wiązaniach czyli tych kreskach). I jest ono spolaryzowane bo wspólne pary elektronowe są przesunięte w stronę jednego z atomów (o większej liczbie elekt. walencyjnych). A więc spolaryzowane występuje jeśli jest to wiązanie kowalencyjne i są atomy dwóch różnych pierwiastków .

Przy H2O, wodór jest w grupie 1 więc ma 1 elektron walencyjny, tlen w 16 i ma 6 elektr. walencyjnych. Robisz wzór elektronowy i potem patrzysz na ten wzór.

Sytuacja jest ciekawsza. Bo aby tlen uzyskał oktet potrzebuje jeszcze dwóch elekt. walencyjnych. Wodór ma jeden i uzyska oktet jeśli odda swój elektron tlenowi. Wtedy wodór staje się kationem, a tlen anionem. I jest wiązanie jonowe.

Teraz przykład z dwoma atomami chloru. Masz Cl2, robisz wzór elektronowy i patrzysz na niego. Co widzisz?

Wiązanie kowalencyjne, niespolaryzowane bo wspólna para elektronowa nie przesuwa się w żadną stronę, gdyż są to atomy tego samego pierwiastka.

Obrazek:
{Obrazek usunięty z cytowania - zajmował niepotrzebnie miejsce}

Więc wiązanie kowalencyjne:

a) Spolaryzowane występuje np. w cząsteczce CO2, NH3.

b) Niespolaryzowane występuje np. w cząsteczce O2, Cl2, H2

Wiązanie jonowe - wiązanie, które polega na łączeniu się atomów za pomocą kationów i anionów.

Prawidlowa odpowiedz to wiazanie kowalencyjne spolaryzowane. 0-0,4 jest kowlanecyjne 0,4-1,7 kowalencyjne spolaryzowane i 1,7 i wieksze wiaznie jonowe. Nie jestem na 100% pewien czy zalezy tylko od elektroujemnosci ale wydaje mi sie ze tak.

Pozdro
1. elektrony
2. H2O - wiąz. kowalencyjne spolaryzowane w kierunku tlenu
O2 - wiąz. kowalencyjne (atomowe)
Proszę o pomoc w takim zadaniu:

Podaj przykłady wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych dla cząsteczek heteroatomowych (nie może być metan) oraz 1 przykład dla spolaryzowanych.

Jeszcze raz proszę o pomoc.
Jakie jest wiązanie w KI jonowe czy kowalencyjne spolaryzowane?
Jeśli już cytujemy naszych sorów i teksty szkolne to i ja się dorzucę ^^ Od pewnego czasu spisuje lepsze teksty

S- sor/sorka
U- uczeń/uczennica

HISTORIA:

(uczen przy odp.)

S: Ilu było pretorów?
U: Dwóch, dwóch, jeden, niewielu
*

(inny uczen przy odp.)

U: Jezus urodził się w roku zerowym.
*

(kolejny uczen przy odp. - chodzi o rodzinę w Rzymie)

U: Rodzina składała się z dwóch rodziców lub rodzicow, dwóch synow i ich żon.
*

(nastepna osoba przy odp.)

U: Rzym podzielono i morze też.
*

(coś o Bilblii)

S: Na całym świecie i nie tylko...
*

(rozmowa między koleżankami, wtrąca się sor)

U: (do kolezanki) Ale ty to jesteś patologia.
S: (sugerujac, ze chodzi o "U"): Ja już nie będę mówił po nazwisku i wskazywał palcem kto tu jest patologiczny..

CHEMIA:

S: Więcej niż 20%, tak mniej więcej...
*

S: Fluorowce, czyli halogenki.
*

S: Woda reaguje na emocje. Gdy miło mówimy do wody, ona odczuwa pozytywne emocje i ładnie się krystalizuje. Gdy krzyczymy, krystalizuje się bezładnie.
*

(o wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych)

S: Zobaczcie, że to jest po prostu genialne!

FIZYKA:

S: Odwrotność odwrotności sekundy, czyli... sekunda.
*

(mielismy zadanie, w którym był krązek i wycieto w nim otwór [dalej 'dziura'] i trzeba było obliczyc moment bezwładnosci krązka z dziurą - część klasy miała dziwne skojarzenie odnosnie dziury i sie smiali, a sorka nie wiedziała o co chodzi...)

S: Teraz zajmiemy się naszą dziurą (...) Dziura jest bardzo istotna. Zajmuje większość zadania.

POLSKI:

S: Sienkiewicz nie był w bitwie pod Grunwaldem.

NIEMIECKI:

(uczen przy odp. - pytanie o wiek mamy... mozna bylo wymyslec, ale zby tak jak on...)
U: Meine Mutter ist achtundzwanzig Jahre alt. (dla mniej kumatych) --> Moja mama ma 28 lat.

GEOGRAFIA:

(lekcja nt. klimatu; ten tekst słyszały juz inne pokolenia... w kazdej szkole, w ktorej uczy/uczyla mowi to...)

S: Wiecie co by było, gdybyśmy Antarktydę na czarno pomalowali?
(w sali niezręczna cisza)
...
S: Byłoby cieplej!
Dlatego, ze po pierwsze wystepuja w niej wiazania kowalencyjne spolaryzowane, co wplywa na powstanie biegunow, a po drugie czasteczka ma taki ksztalt, ze jest mozliwe oddzielenie przeciwimiennych biegunow jedna plaszczyzna, co jest warunkiem bycia czasteczki dipolem.
Witam.. miałąbym ogromną prosbę.. Znalazłam na necie taki przykłądowy sprawdzian i go zrobiłam.. i czy ktoś mógłby mi go spraawdzić.. z góry dziękuję:)

zadanie 1 – 2 pkt
Podaj liczbę cząstek elementarnych w niżej podanych: jonie i atomie ( nie wiem o co chodzi)
35 S2-
41 Ca
zadanie 2 – 2 pkt
Podaj wzór elektronowy: amoniaku i tlenku węgla (IV). ( nie wiem o co chodzi)
zadanie 3 – 4 pkt
Przedstaw konfigurację elektronową i podaj ilość elektronów walencyjnych dla:
23V
1s22s22p63s23p64s23d3
elektrony walencyjne 2
30Zn
1s22s22p63s23p64s23d10
elektrony walencyjne 2
zadanie 4 – 2 pkt
Jakie wiązanie występuje w cząsteczce H2O. Podaj cechy charakterystyczne tego wiązania.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Mają niskie temperatury wrzenia i topnienie
Polarne, rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych

zadanie 5 – 3 pkt
Nazwij związki chemiczne o podanych niżej wzorach:
H2SO3 kwas siarkowy (IV)
K3PO4 fosforan (V) poatsu
Fe2S3 siarczek żelaza (III)
zadanie 6 – 2 pkt
Dokończ równanie reakcji:
Cr(OH)3 +3CO2 → Cr2(CO3)3 +3 H20
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
zadanie 7 – 3 pkt
Podaj przykład w postaci wzoru i nazwy: tlenku zasadowego, kwasowego i amfoterycznego.
Zasadowy Na2O tlenek sodu kwasowy SO3 tlenek siarki (VI) amfoteryczny NO tlenek azotu
zadanie 8 – 2 pkt
Przedstaw stopniową dysocjację:
wodorotlenku baru
Ba(OH)2+H2o= BaOH+ + OH-
BaOh- + H20 = Ba+ + Oh -
kwasu ortofosforowego(V)
H3O4 =H+ + H2PO4 –
H2PO4- = H+ HPO4 2-
HPO42- = H+ + PO43-
zadanie 9 – 2 pkt
Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równanie reakcji:
Ba(NO3)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KNO3
Ba2+ + 2 NO3- 2K- + CO3 2- = BaCO3 + 2K- + 2 NO3 –
Ba2+ + CO3 2- = BaCO3
zadanie 10 – 2 pkt
Przedstaw równanie reakcji hydrolizy soli o wzorze - NaNO2 i określ odczyn roztworu.
NaNO2 + H20 = NaOH + HNO2
ODCZYN zasadowy
zadanie 11 – 3 pkt
Korzystając z tablicy Mendelejewa określ:
maksymalną wartościowość:
N V
Cl VII
wartościowość tych pierwiastków w związku z wodorem N III Cl I
w każdej z podanych par wskaż pierwiastek o większej reaktywności: K i Na, Cl i Br
Na Cl
zadanie 12 – 2 pkt
Uzupełnij równanie reakcji utleniania i redukcji:
2HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
zadanie 13 – 2 pkt
Wymień znane Ci: dwa utleniacze i dwa reduktory.
zadanie 14 – 2 pkt
Oblicz ile gramów KNO3 należy wsypać do 1500cm3 wody ( d= 1g/cm3), aby otrzymać roztwór 10%.
d= m/v
m= 1500 gr
cp=ms/ms+mrozp * 100
100x= 10x + 15000
15000= 90x
X= 167
zadanie 15 – 2pkt
Oblicz procentową zawartość tlenu w etanolu.
C2H5OH

2*12 + 5+ 17= 46
46-100
16-X
X= 35
Mówisz i masz:

Zadanie 1:

Liczba protonów = liczba elektronów = liczba atomowa (porządkowa w układzie okresowym)
Liczba neutronów = liczba masowa (ta podana przy symbolu pierwiastka) - liczba atomowa

Zadanie 2:

Tu się nie da odpowiedzieć. Chodzi o zaznaczenie wiązań przy pomocy par elektronowych (kropek). Azot ma 5 elektronów walencyjnych, węgiel - 4, tlen - 6, a wodór - 1. Wodór musi mieć w swojej powłoce walencyjnej 2 elektrony, pozostałe pierwiastki po 8 (reguła oktetu/dubletu). Osiąga się to przez uwspólnianie niektórych elektronów.

Zadanie 3:

23V
1s22s22p63s23p64s23d3
elektrony walencyjne 2

30Zn
1s22s22p63s23p64s23d10
elektrony walencyjne 2

Wszystko jest OK, chociaż strasznie to nieczytelne

Zadanie 4:

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane:
Rozpuszczalność substancji polarnych;
Tworzenie wiązań wodorowych, a co z tego wynika:
Wysoka temperatura topnienia/wrzenia.

Zadanie 5:

H2SO3 - kwas siarkowy (IV) lub (wg aktualnej nomenklatury IUPAC) kwas trioksosiarkowy (IV)
K3PO4 - ortofosforan (V) potasu lub tetraoksofosforan (V) (tri)potasu
Fe2S3 - siarczek żelaza (III) lub trisiarczek (di)żelaza (III)

Ogólnie OK.

Zadanie 6:

2Cr(OH)3 + 3CO2 = Cr2(CO3)3 + 3H2O
(1)Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Zadanie 7:

Tlenek zasadowy: Na2O - tlenek sodu, MgO - tlenek magnezu
Tlenek kwasowy: SO3 - tlenek siarki (VI), CO2 - tlenek węgla (IV), ditlenek węgla
Tlenek amfoteryczny: NO tlenek azotu (II), Al2O3 - tlenek glinu

OK.

Zadanie 8:

Ba(OH)2 + H2O = BaOH+ + OH-
BaOH+ + H2O = Ba2+ + OH-

H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4–
H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO42-
HPO42- + H2O = H3O+ + PO43-

Brakowało wody i tworzenia się jonów oksoniowych (kiedyś nazywanych hydroniowymi) w dysocjacji kwasu. Należy tu jeszcze zaznaczyć, że każdy kolejny etap dysocjacji ma mniejszą stałą równowagi.

Zadanie 9:

Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KNO3
Ba2+ + 2(NO3)- 2K+ + (CO3)2- = BaCO3 + 2K+ + 2 NO3 –
Ba2+ + (CO3)2- = BaCO3

Potas K ma ładunek + (jest zawsze kationem). Poza tym OK.

Zadanie 10:

NaNO2 + H2O = NaOH + HNO2
Na+ + (NO2)- + H2O = Na+ + OH- + HNO2
(NO2)- + H2O = OH- + HNO2

Odczyn zasadowy.

Reakcja OK, z tym, że hydroliza jest, jak widać na załączonym obrazku reakcją pomiędzy jonem słabego kwasu/zasady (w tym przypadku anionem reszty kwasowej słabego kwasu HNO2), a wodą, z utworzeniem odpowiednio jonów hydroksylowych (OH-)/oksoniowych (H3O+).

Zadanie 11:

N - 5
Cl - 7

Maksymalna wartościowość = liczba elektronów walencyjnych.

W związkach z wodorem:
N - 3
Cl - 1

Reguła oktetu/dubletu.

OK.

Zadanie 12:

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Równania połówkowe:
Cu0 -2e- = Cu2+ /*3
N5+ +3e- = N2+ /*2

Zupełnie źle. Równania utleniania/redukcji (redoks) należy uzgadniać w oparciu o równania "połówkowe", gdzie uwzględnia się wszystkie zmiany stopni utlenienia w reakcji.

Zadanie 13:

Utleniacze: KMnO4 - tetraoksomanganian (VII) potasu (nadmanganian potasu), K2Cr2O7 - heptaoksochromian (VI) dipotasu

Reduktory: LiAlH4 - tetrahydroglinian litu, NaBH3 - tri(hydro)boran sodu

Jest ich oczywiście dużo więcej, ale te mi przyszły pierwsze do głowy.

Zadanie 14:

Cp = x/(1500 + x) = 0,1
x = 1500/9 = 166,(6) [g]

Metoda niby ta sama, chociaż moja wydaje mi się prostsza.

Zadanie 15:

M(C2H5OH) = 46 [g/mol]
M(O) = 16 [g/mol]

% zawartość tlenu = 16/46 * 100% = 34,78%

OK. Można również z proporcji (jest to praktycznie to samo).

Mam nadzieję, że pomogłem
No dobra to ja się poświęcę dla ogólu i coś napisze

4. mocny kwas: HCl, H2SO4, HNO3
słaby kwas: H3PO4, H2CO3, CH3COOH
mocna zasada: NaOH, KOH, Ca(OH)2
słaba zasada: NH4OH, Mg(OH)2, Be(OH)2

5.Stężenie roztworu-zawartość subst. rozpuszczonej do ilości rozpuszczalnika lub całego rozworu. Najcześciej uzywamy stężenia procentowgo C%=(ms*100%)/mr i stężenia molowgo Cmol=n/Vr

6.CH4-hybrydyzacja tetraedryczna
N2- wydaje mi się ze digonalna,
NH3-
O2-,
H2O-tetraedryczna

7.Z którego równania wytrąci się CaCo3:
a) (NO2)3 + HNO3 ->
b) Ca(no2)3 + HNO3 ->

w tych reakcjach zamiast HNO3 było H2CO3 i wtedy CaCO3 wytrąci się w reakcji b: Ca(NO3)2 + H2CO3=> CaCO3 + 2HNO3

10.Reguła Hunda- atom w stanie podstawowym powinien mieć jak największą liczbę elektronów nie sparowanych
Zakaz Pauliego- w atomie nie mogą istniec 2 elektrony o takich samych 4 liczbach kwantowych muszą się różnic chociaż spinem

11. wiązanie jonowe np. LiCl
kowalencyjne spolaryzowane np. HCl
kowalencyjne niespolaryzowane np. H2
koordynacyjne np. SO2
wodorowe
van der waalsa

12.tego nie jestem pewna
K-reduktor
ClO4-utleniach
S(2-)-reduktor
Ca-reduktor
C-red
N2-utl + red
NO3- -utl
MNO4- -utl
SO3(2-)red+utl
SO4(2-)- utl
CrO4(2-)-
I2-utl

14.NaCN-zasadowe
NaNO2- zasadowe
Na2CO3-zasadowe
Na2SO4- obojetne
Na2SO3- zasadowe

17. O kolejności metali w szeregu napięciowym decydje ułożenie pierwiastków edług wzrastającej wartości potencjału standardowego półogniwa. Metale którym odpowiadają ujemne wartości potencjału standardowego to metale nieszlachetne, wypierają wodór z roztw. kwasów. Metale o dodatniej wartości potencjału standardowego to metale szlachetne nie reagują z kw beztlenoeymi są mało aktywne. metale o niższym potencjale wypierają metale o wyzszym.
2Na+2HCl=>2NaCL + H2
2Na+2HNO3=> 2NaNO3 + H2
reakcje z Cu nie zachodza (chyba)

19.Promień atomu wraz z gr maleje, elektroujemność rośnie i stopień jonizacji rośnie a w okresie jest odwrotnie

20.Stałą dysocjacji zależy od temp i rodzaju rozpuszczalnika
szybkość reakcji od: tem, rodzaju reagenta, powierzchni reagujących reagentów, katalizatora i koncentracji reagentów

to by było na tyle bo więcej nie potrafie
a o to piwie bede pamiętać hehe

niech ktoś coś jeszcze napisze
1) co to jest orbital?
Orbital to funkcja falowa będąca rozwiązaniem równania Schrodingera dla szczególnego układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atmowych.
Orbital to funkcja jednego elektronu której kwadrat modułu (wg Maxa Borna) określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni
2) Jakie reakcje zachodzą w elektrodzie
Cu 0 -> Cu 2+ + 2e- Katoda
Zn 0 -> Zn2+ 2e- anoda
3) Jakie i ile wiązań ma NH4
H-
H-N-H
H-
4 wiązania sigma

4) 3 przykłady mocnych i słabych kwasów, zasad
MK: H2SO4, HNO3 HCl
SK: CH3OOH H2CO3 H3PO4
MZ: NaOH Ca(OH)2 KOH
SZ NH4OH Mg(OH)2 Br(OH)2

5) Stężenie roztworu
Jest to ilość substancji rozpuszczanej do ilości całego roztworu
Najczęściej stężenie wyrażane w % lub molach
C%=Vs/Vr *100%
Cmol=n/Vr

6 rodzaje hybrydyzacji
Ch4 - tetragonalna
N2 - trygonalna
NH4 - tetragonalna
O2 - trygonalna
H2O - tetragonalna

7) Z którego równania wytrąci się CaCO3?
(NO2)3 + HNO3
Ca(NO2)3 + HNO3

w żadnej substancji nie ma C wiec jak sie ma K** wytracac?

8)Bufor - substancja której roztwór po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady nie zmienia (lub minimalnie) PH

K2HPO4 + 2HCl -> 2KCl + H3PO4
K2HPO4 + 2NaOH -> 2KOH + Na2HPO4

9) Teoria kwasów Bronsteda-Lewerego
Substancja która w warunkach reakcji jest donorem (oddaje H+) jest kwasem, substancja która est akceptorm to zasada
NH3- + H20->NH4+ + OH-

CH3COO- + NaOH -> CH3COONa + OH-

CH3COOH + H20 -> CH3COO- + H+
NaOH + H2O -> Na+ + OH-

10) reguła Hunda Zakaz Pauliego
RH: Elektrony zapełniają najpierw wszystkie powłoki atomowe pojedyńczo, dopiero gdy to się stanie zaczynają się parować (nie mylić z parzeniem, parzyć to sie mogą kaczki)

ZP: W atomie 2 elektorny nie mogą mieć identycznych wszystkich 4 liczb kwantowych i spinu

11) Wiązania i przykłady
Kowalencyjne: H2
Kowalencyjne spolaryzowane: HCl
Koordynacyjne: NH4
jonowe: NaCl
wodorowe: H2O

12) reduktory i utleniacze
R: S2- ,C ,Ca ,K ,N2
U: SO4 2-, NO3- , ClO4, MnO4, CrO4
R+U: I2, SO3 2-
(za to zadanie nie odpowiadam chociaz spedzilem nad nim ze 45 minut)

13)Z którą substancją rozpuszczanie AgCl bedzie łatwiejsze
AgNO3
NaCl
HCl ----> z ta
AgSO4
NaN)3

14) PH soli :
NaCN - Zas
NaNO2 - Zas
NaCO3 - zas
NaSO4 - obojetne
NaSO3 - Zas

15) Zależności czasu połowicznego rozpadu

0 rząd - brak zależności czasu i stężenia substratów
1 rząd - proporcjonalna zależność czasu i stężenia substratów
2 rząd - proporcjonalność do kwadratu zależność czasu i stężenia substratów

16 a) Stężenie H+ i PH 0,1 molowego
HCL B) stężenie H+ i wartość kwasowej stałej równowagi CH3COOH

a) stężenie H+ = stężenie kwasu = 0,1mola
PH = -log(0,1) = 1
B) stężenie analogicznie = 0,1
wartoś kwasowej stałej równowagi = (0,1)*(0,1)/(0,1)=(0,1)

17) Jaka wielkość decyduje o miejscu w szeregu napięciowym?

O kolejności decyduje ułożenie pierwiastka wg wielkości potencjału standardowego półprzewodnika (?????? niech mi to ktos pojasni )

2Na+ 2HCL -> 2NaCl + H2^
Na + HNO3 -> NaNO3 + H2^
Cu+ HCl -> nie zachodzi
3Cu+ 8HNO3 ->Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

1Równanie dysocjacji CH3COOH
CH3COOH->CH3COO- + H+
CH3COOH + CH3COONa - tworzy sie bufor PH bez zmian
CH4COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O PH lekko zasadowe

19)Promień atomu wraz z grupą maleje, elektroujemność rośnie stopień jonizacji rośnie

Promień atomu rośnie gdy maleje okres elektroujemność maleje stopień jonizacji maleje

20)Stała dysocjacji zależy od temperatury, rozpuszczalnika
szybkość reakcji zależy od: temperatury, powierzchni reagentów,katalizatora koncentracji reagentów

Pozdrawiam wszystkich i czekam na MILION piw
Pomożemy?? Pewnie że pomożemy!!
chemia nieorganiczna:
z tego co pamiętam to było coś o Elektrolitach (ale nie pamiętam konkretnie co :/)
teorie kwasów i zasad (wszystkie trzy: Rrehniusa, Bransteda-Lewry'ego i Lewisa)
Stała dysocjacji, hydroliza (octan sodu i chlorek amonu), roztwory buforowe (roztwór słabego kwasu z solą tego kwasu z mocną zasadą, np. CH3COOH i CH3COONa, słabej zasady z solą tej zasady z mocnym kwasem, NP. NH3 i NH4Cl), co to jest efekt wspólnego jonu i pojemność buforowa, Wiązania jonowe, kowalencyjne i spolaryzowane, itd. (opisać je i przedstawić na przykładach), było pytanie dlaczego Glin (Al) jest amfoteryczny?
chemia organiczna:
bromowanie (chlorowanie, alkilowanie) benzenu w obecności światła i katalizatora i tak samo w przypadku np. metylobenzenu czy bromobenzenu. (może to być np. tez na przykładzie jakiegoś innego związku, np propanu.) -> jednym słowem mechanizmy reakcji. reakcja nitrowania toluenu i bromobenzenu. reakcja Friedla Craftsa.
Wpływ skierowujący podstawników na przykładzie no nitrowania toluenu, alkohole ( otrzymywanie, rzędowość) było chyba coś z fenolami, ale nie jestem pewna :/ reakcje zachodzące na ketonach i aldehydach, rakcja Cannizzaro i kondensacja aldolowa), było jeszcze coś z bezwodnikami i chlorkami kwasowymi.

To jest wszystko to co pamiętam po przeglądnięciu wykładów z tamtego roku. (ale nie wszystko było u nas! kilka "zadań" jest od OŚ!!

Natomiast tu macie pytania z OŚ z kolosów jakie pisali z organicznej ćwiczenia mieli z dr Parą, więc... a niektóre pytania powtórzyły się na egzaminie!!!!!!! te co są pogrubione

KWASY: reakcja zmydlania czyli hydrolizy zasadowej tłuszczu, jak zrobic z weglowodoru(toluenu) alkohol(kwas), jak sie tworza chlorki, sposoby otzrzymywania kwasow karbo, moc kwasow- z czym jest zwiazana(efekt inducyjny)

WEGLOWODORY: podstawienie bromu(chloru) do benzenu(toluenu) pod wpływem uv i katalizatora(np. FeCl3) i omowic, czy zg. z Regułą Markownikowa HB(HCl)przyłączy sie do jakiegos zwiazku i omowic(etan,etylen,acetylen)

ALKOHOLE I FENOLE: rzedowosc alkoholi, utlenianie alkoholi(kwasem chromowym) , własciwosci kwasowo-zasadowe alk i fenoli,(uszeregowac wg.Kwasowosci na podstawie reakcji 3 alkohole z Na i z NaOH), efekt indukcyjny,

ALDEHYDY I KETONY: kondensacja aldolowaaldehydu benzoesowego i propanalu, reakcja nukleofilowa cyjanowodoru i etanolu i aldehydu propinowego, reakcje z proba Tollensa(Fehlinga), reakcja do identyfikacji aldehydow i ketonow.

Może się to komuś przyda

Pozdrawiam
Witam

Mam podbramkową sytuację... Mam zadania do rozwiązania do środy (24.10.07),
a nie mam bladego pojęcia jak je zrobić... Proszę pomóżcie mi, bo całkiem
zawalę tę chemię...
Oto zadania z zakresu Budowa atomu i wiązania chemiczne z poziomu liceum:

Zadanie 1.
Węgiel łącząc się z wodorem i tlenem tworzy związki organiczne i
nieorganiczne.
a) Podaj wzór sumaryczny związków węgla z wodorem oraz węgla z tlenem, w
których węgiel występuje odpowiednio na: -IV oraz IV stopniu utlenienia.
b) Na podstawie różnicy elektroujemności określ rodzaj wiązań
występujących w tych związkach oraz narysuj ich wzory elektronowe.

Zadanie 2.
Podaj nazwę i symbol pierwiastka o Z=12, a następnie:
a) Zapisz konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka
b) Zapisz konfigurację elektronową jego jonu
c) Podaj przykład jonu o takiej samej konfiguracji jaką ma jon omawianego
pierwiastka.

Zadanie 3.
Na podstawie teorii wiązań Lewisa-Kossela określ typ i dokonaj
charakterystyki wiązań w HBr i KF.

Zadanie 4.
Na podstawie poniższych informacji ustal jaki to związek chemiczny. Podaj
jego wzór sumaryczny i nazwę systematyczną. Odpowiedź uzasadnij pisząc
wnioski, jakie wyciągasz z poszczególnych informacji. Związek ten składa
się z trzech pierwiastków: X, Y, Z.
X: izotopy tego pierwiastka mają symbole H, D, T
Y: atom tego pierwiastka ma konfigurację K2L8M7
Z: atom tego pierwiastka ma dwie powłoki elektronowe i sześć elektronów
walencyjnych.

- Liczba atomów pierwiastka X jest taka sama jak liczba powłok elektronowych
w atomie helu.
- Liczba atomów pierwiastka Y jest równa liczbie masowej atomu wodoru.
- Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 100,5 u.

Zadanie 5.
Tlen i siarka, pierwiastki grupy 16-tej tworzą z wodorem związki o wzorach:
H2O i H2S. W warunkach normalnych H2O jest cieczą, a H2S gazem. Temperatura
wrzenia H2O wynosi 373,15 K, a temperatura wrzenia H2S wynosi 112,45 K.
Wyjaśnij czym są spowodowane różnice we właściwościach fizycznych tych
związków.

Zadanie 6.
Azot i chlor występują w postaci dwuatomowych cząsteczek. Podaj typ wiązań
występujących w obu cząsteczkach oraz przedstaw ich wzory elektronowe.
Określ krotność wiązań.

Zadanie 7.
Na poniższym rysunku przedstawiono wzory elektronowe cząsteczek, w których
występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Wiedząc, że cząsteczki CO2
i HCl mają budowę liniową a cząsteczki H2O i SO2 mają budowę
przestrzenną, podaj, które z nich wykazują charakter dipoli. Odpowiedź
uzasadnij.

_ _
|O=C=O|

O
/
H H

_
H – Cl |

S
// \
|O O|

Zadanie 8.
Wyjaśnij dlaczego atom siarki jest elektrycznie obojętny, a w niektórych
związkach może tworzyć jon o ładunku -2 (S2-)

Zadanie 9.
Rudy metali to minerały wykorzystywane do otrzymywania metali. Najbardziej
rozpowszechniona ruda pod względem chemicznym jest tlenkiem o wzorze ogólnym
XX2O4 , w którym atom pierwiastka X występuje zarówno na II jak i III
stopniu utlenienia. Masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 232 u.
a) Podaj wzór sumaryczny tego tlenku.

Zadanie 10.
Dla następujących związków: SO2, SO3, CO, CO2, HClO4, H2SO4, HNO3
a) Przedstaw wzory strukturalne
b) Podaj rodzaj hybrydyzacji atomu centralnego
c) Określ ile elektronów tworzy wiązania w tych cząsteczkach

Zadanie 11.
Oblicz skład procentowy mieszaniny dwóch izotopów galu, wiedząc, że masa
atomowa galu wynosi 69,72 u, a jądra atomowe tych izotopów zawierają 38
neutronów i 48 neutronów.

Z góry dziękuję za szybką pomoc :)
Wiązania chemiczne
Atomy w związkach dążą do tego, aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową najbliższego im gazu szlachetnego. W większości przypadków funkcjonuje reguła oktetu, mówiąca o umieszczeniu na najbardziej zewnętrznej powłoce atomu 8 elektronów. Taka sytuacja "nie opłaca się" najmniejszym atomom, które chcąc uzyskać konfigurację helu pozostawiają tylko 2 elektrony na ostatniej powłoce (dublet). Takie zmiany konfiguracji elektronowej są możliwe dzięki:
•) przemieszczeniu właściwej liczby elektronów i wytworzeniu jonów (wiązania jonowe)
•) uwspólnieniu pewnej liczby elektronów (wiązania kowalencyjne)
•) przyjęciu par lub pary elektronów od innego atomu lub atomów (wiązania koordynacyjne)

I) Elektroujemność
Jest to zdolność atomu do przesuwania w swoją stronę elektronów, w wyniku czego powstaje wiązanie. W przybliżeniu można przyjąć, że ta tendencja zmienia się wraz z położeniem w układzie okresowym - w okresie wzrasta ze wzrostem liczby atomowej, w grupie maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej (czyli rośnie w górę i prawo - od fransu do fluoru). Metale mają mało elektronów walencyjnych, dlatego chętnie je oddają tworząc kationy - są zatem elektrododatnie. Niemetale natomiast wolą przyjąć niewielką, brakującą ilość do oktetu, są więc elektroujemne. Bardziej elektroujemny pierwiastek przyciąga do siebie elektrony pierwiastka mniej elektroujemnego. Zaproponowano wiele sposobów na zdefiniowanie elektroujemności. Warto tu wspomnieć o skalach Paulinga, Allreda i Mullikena, z czego w praktyce korzysta się jedynie z tej pierwszej - najmniej precyzyjnej. Skalę Paulinga i przypisanie pierwiastkom ich elektroujemności można znaleźć na Wikipedii.

II) Rodzaje wiązań chemicznych
1. Wiązanie jonowe
Jest to elektrostatyczne przyciąganie między jonami o przeciwnych znakach. Elektron lub grupa elektronów jest przenoszona od pierwiastka mniej elektroujemnego do bardziej elektroujemnego. Różnica elektroujemności między pierwiastkami musi być duża (przyjmuje się, że większa lub równa 1,7). Powstaje ono pomiędzy metalami I i II (częściowo także III) grupy głównej, a niemietalami VI i VII grupy głównej. Elektrony walencyjne z powłoki walencyjnej metalu są przenoszone na powłokę walencyjną niemetalu. Efektem tego wiązania są jony.
Przyjrzyjmy się reakcji sodu z chlorem. Jeden elektron walencyjny sodu przechodzi na powłokę chloru, co prowadzi do utworzenia kationu o konfiguracji najbliższego mu gazu szlachetnego - neonu, czyli , oraz anionu przyjmującego konfigurację argonu .
Związki z wiązaniem jonowym tworzą rozległe sieci krystaliczne (pojedyncze cząsteczki nie istnieją). W przestrzeni wygląda to tak, że każdy kation metalu jest otoczony przez 6 anionów niemetalu i na odwrót - każdy anion niemetalu jest otoczony 6 kationami metalu. Odległość pomiędzy jądrami najbliższych kationów i anionów nazywamy długością wiązania jonowego w krysztale.
Są to przeważnie substancje stałe, o bardzo wysokich temperaturach topnienia. Warto tu wspomnieć o często spotykanym wyjątku - fluorowodorze, który pomimo elektroujemności równej 1,9 między wodorem, a fluorem nie tworzy wiązania jonowego, ale kowalencyjne co wskazuje na nieprecyzyjność tego przyjętego systemu klasyfikacji wiązań.

2. Wiązanie kowalencyjne
Zachodzi między atomami o podobnej lub takiej samej elektroujemności (przeważnie cząsteczki dwuatomowe - wodór, chlor, tlen).
Gdy zastosujemy zapis klatkowy przy konfiguracji elektronowej siarki widać, że na powłoce walencyjnej (3) posiada ona dwa orbitale z niesparowanymi elektronami.
Jest to pełny wzór klatkowy, ale nie można zapominać, że w wiązaniu biorą udział tylko elektrony z powłoki walencyjnej i tylko je zaznaczamy na wzorach kreskowych.
Na dwóch ostatnich orbitalach wytworzy się podwójne wiązanie z innym atomem siarki o identycznej konfiguracji. Oznaczając sparowane elektrony z powłoki walencyjnej kreskami i zaznaczając związane pary otrzymujemy elektronowy wzór strukturalny, czyli wzór Lewisa:
|S = S|
Widać, że oba atomy siarki mają po osiem elektronów na powłoce walencyjnej, czyli oktet (cztery własne, sparowane i po cztery z podwójnego wiązania).
Jest to jedna z cząsteczek homoatomowych, o wiązaniu podwójnym. Zdarza się jednak, że dwa różne pierwiastki cechują się równą lub bardzo podobną elektroujemnością. Taka sytuacja ma miejsce na przykład dla azotu i chloru. Atom azotu o konfiguracji ma trzy niesparowane elektrony na powłoce walencyjnej (najbliższy mu gaz szlachetny - neon ma tam sześć elektronów - , zaś azot jak widać tylko trzy - ). Konfiguracja chloru to , więc atom ma jeden niesparowany elektron. Jeśli weźmiemy trzy atomy chloru, po jednym niesparowanym elektronie każdy, sparują się one z trzema elektronami walencyjnymi azotu, tworząc trichlorek azotu - . Oprócz związanych par elektronowych, każdy chlor ma jeszcze 3 niewiążące pary, a azot jedną parę. Każdy atom uzyskuje oktet i najodpowiedniejsza sobie konfigurację - chlor - argonu, a azot - neonu. Wzór strukturalny Lewisa powstałego związku wygląda następująco:


3. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różni się tym od poprzedniego wiązania, że między atomami występuje większa różnica elektroujemności, co skutkuje w tzw. polaryzację cząsteczki, czyli przesunięcie pary wiążącej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego. Umowne określenie zakłada różnicę elektroujemności mniejszą od 1,7, ale większą bądź równą 0,4; innymi słowy zawierającą się w przedziale

>